什么是Sp1、Sp2、Sp3雜化？SP：s軌道和p軌道是雜交的?；旌虾螅鼈儽环殖蓛蓚€完全相等的軌道，線性。剩下的兩個p軌道垂直于這條線，可以用來形成一個餅圖鍵。SP2：一個s軌道和兩個p軌道雜交形成

什么是Sp1、Sp2、Sp3雜化？

SP：s軌道和p軌道是雜交的?；旌虾?，它們被分成兩個完全相等的軌道，線性。剩下的兩個p軌道垂直于這條線，可以用來形成一個餅圖鍵。SP2：一個s軌道和兩個p軌道雜交形成三個完全等價的平面正三角形軌道。剩下的p軌道垂直于平面，可以用來形成餅狀鍵。SP3：一個s軌道和三個P軌道雜交形成四個完全等效的軌道，在空間中形成四面體結(jié)構(gòu)。等效性是指分別與其它原子鍵合的雜化軌道的形成。不等價是指某些雜化軌道具有孤對電子，并且沒有與其他原子結(jié)合。例如，CH4是SP3等雜化物，NH3和H2O是SP3等雜化物。例如，BF3是SP2等雜波，SO2是SP2不等雜波。例如，BeCl2是sp等雜交，CO是sp等雜交。

怎樣區(qū)分sp1、sp2、sp3雜化？它們的本質(zhì)是什么？

SP1表示有一個s軌道和一個p軌道雜化成鍵，SP2表示有兩個p軌道，SP3表示有三個p軌道參與雜化成鍵，差別體現(xiàn)在p軌道數(shù)的不同上

SP雜化：碳的一個s軌道和一個p軌道原子雜化成兩個具有相同能量的SP雜化軌道，兩個軌道形成180度角。

SP2雜化：將碳原子的一個s軌道和兩個p軌道雜化為三個能量相同的SP2雜化軌道，每個雜化軌道的鍵角為120°。

SP3雜化：碳原子的一個s軌道和三個p軌道雜化成四個具有相同能量的SP3雜化軌道，每個軌道的夾角約為109°28。

在甲烷中，碳原子的四個SP3雜化軌道與四個氫原子結(jié)合，稱為σ鍵。一般來說，單鍵是σ鍵。

在乙烯分子中，碳原子是SP2雜化的，有一個p軌道不是雜化的。兩個碳原子之間通過SP2雜化軌道形成σ鍵。同時，在兩個碳原子的非雜化p軌道之間形成了另一個鍵。由于p軌道的形狀是啞鈴形的，所以被形象地稱為π鍵。每個碳原子的另外兩個SP2雜化軌道與氫原子形成σ鍵。