元素周期表從下至上，從左至右原子半徑是變大還是變??？原子半徑的確定主要是基于元素周期表的漸變。那么一般判斷是主族元素：同一主族元素的半徑自上而下增大；除稀有氣體外，在同一時(shí)期內(nèi)半徑從左至右減小。離子半

元素周期表從下至上，從左至右原子半徑是變大還是變小？

原子半徑的確定主要是基于元素周期表的漸變。那么一般判斷是主族元素：同一主族元素的半徑自上而下增大；除稀有氣體外，在同一時(shí)期內(nèi)半徑從左至右減小。離子半徑比較：對于原子核外電子排列相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小。例如，Cl-的半徑大于K-。

元素周期表每一周期從左至右的原子半徑為什么逐漸變小？

從左到右，一是原子核的正電荷逐漸增大，使原子核外層電子的吸引力增大，有利于原子半徑的收縮；同時(shí)，電子之間的排斥作用增大，屏蔽效應(yīng)增強(qiáng)，進(jìn)而增加了原子半徑。前者是主要因素，有效核電荷增大，原子半徑減小。稀有氣體的原子半徑遠(yuǎn)大于同期其他元素的原因是稀有氣體的原子半徑是用范德華半徑而不是共價(jià)半徑來測量的。

元素周期表每一周期從左至右的原子半徑為什么逐漸變??？

在同一時(shí)期，原子從左到右的核電荷數(shù)越大，對電子的作用力越強(qiáng)，使電子向原核收縮。在同一周期的元素周期表中，核電荷數(shù)越多，核外電子的引力越大（使電子收縮到原核），原子半徑越??；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子半徑隨原子層數(shù)的增加而減小核爆炸。例如，比較鈉和鎂的半徑。從鈉到鎂，核電荷增加了一個(gè)，原子核外的每個(gè)電子都增加了一定的力，所以原子趨于收縮，原子核外的電子也增加了一個(gè)，原子半徑趨于增大，因?yàn)殡娮舆\(yùn)動(dòng)需要占據(jù)一定的空間。因此，同一時(shí)期元素的原子從左到右逐漸減少（稀有氣體除外）。