知道原子量怎么求原子的質(zhì)量，是原子的質(zhì)量不是相對原子質(zhì)量？原子量和原子質(zhì)量之間存在轉(zhuǎn)換關(guān)系。嚴(yán)格地說，原子量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)C12原子質(zhì)量的1/12之比。因?yàn)镃12原子中有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，每個(gè)

知道原子量怎么求原子的質(zhì)量，是原子的質(zhì)量不是相對原子質(zhì)量？

原子量和原子質(zhì)量之間存在轉(zhuǎn)換關(guān)系。嚴(yán)格地說，原子量是一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)C12原子質(zhì)量的1/12之比。因?yàn)镃12原子中有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，每個(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相同，C12質(zhì)量的1/12大約等于一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子的質(zhì)量，原子量與原子核中質(zhì)子和中子的總數(shù)非常接近。在元素周期表中，有些元素的原子量顯然不是整數(shù)，比如Cl元素37.5，它是根據(jù)自然環(huán)境中各種氯同位素的平均比例計(jì)算出來的。計(jì)算質(zhì)量的具體方法取決于具體問題及其準(zhǔn)確程度。在原子物理學(xué)中，精確計(jì)算核反應(yīng)的能量是十分必要的。C12原子質(zhì)量的十二分之一通常定義為原子質(zhì)量單位U，根據(jù)反應(yīng)前后各原子核的質(zhì)量關(guān)系，確定質(zhì)量損失。

相對原子量／數(shù)與相對原子質(zhì)量有什么不同？

質(zhì)量數(shù)是原子中所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量之和。

由于質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量約為整數(shù)時(shí)為1，因此質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)（n）。相對原子質(zhì)量是基于碳-12原子質(zhì)量的1/12。任何原子的平均原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12之比稱為原子的相對原子質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的區(qū)別在于，同一元素的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能不同，即核素。同一元素的核素稱為同位素。質(zhì)量數(shù)是指核素中質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和。同一元素的不同核素具有不同的質(zhì)量數(shù)。相對原子質(zhì)量是每種核素的平均相對質(zhì)量。同一元素的相對原子質(zhì)量只有一個(gè)值。近似的相對原子質(zhì)量也可以用質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和來計(jì)算。團(tuán)隊(duì)將為你負(fù)責(zé)。