同周期元素的原子半徑為什么從左到右？從左到右，一是原子核的正電荷逐漸增大，使原子核外層電子的吸引力增大，有利于原子半徑的收縮；同時(shí)，電子之間的排斥作用增大，屏蔽作用增強(qiáng)，進(jìn)而增加了原子半徑。前者是主要

同周期元素的原子半徑為什么從左到右？

從左到右，一是原子核的正電荷逐漸增大，使原子核外層電子的吸引力增大，有利于原子半徑的收縮；同時(shí)，電子之間的排斥作用增大，屏蔽作用增強(qiáng)，進(jìn)而增加了原子半徑。前者是主要因素，有效核電荷增大，原子半徑減小。

稀有氣體的原子半徑遠(yuǎn)大于同期其他元素的原因是稀有氣體的原子半徑是用范德華半徑而不是共價(jià)半徑來(lái)測(cè)量的。

同周期元素的原子半徑為什么從左到右依次減??？

原子半徑主要由電子云的大小決定。學(xué)校老師應(yīng)該說(shuō)，整個(gè)院子里的原子核體積比例可以忽略不計(jì)。同一時(shí)期元素的電子排列有一定的規(guī)律，如只有一層（或兩層或三層……）隨著原子序數(shù)的增加，電子云的引力變強(qiáng)，但電子云體積的增加并不明顯，所以電子被原子核吸引得越來(lái)越靠近原子核，電子云的體積也越來(lái)越小，所以原子半徑越來(lái)越小。

元素周期表從下至上，從左至右原子半徑是變大還是變??？

原子半徑的判斷主要是根據(jù)元素周期表的逐漸變化。那么一般判斷是主族元素：同一主族元素的半徑自上而下增大；除稀有氣體外，在同一時(shí)期內(nèi)半徑從左至右減小。離子半徑比較：對(duì)于原子核外電子排列相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小。例如，Cl-的半徑大于K-。