~SP雜化：碳原子的一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道雜化成兩個(gè)能量相同的SP雜化軌道，兩個(gè)軌道呈180度角。SP2雜化：將碳原子的一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道雜化為三個(gè)能量相同的SP2雜化軌道，每個(gè)雜化軌道的鍵角為1

~SP雜化：碳原子的一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道雜化成兩個(gè)能量相同的SP雜化軌道，兩個(gè)軌道呈180度角。

SP2雜化：將碳原子的一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道雜化為三個(gè)能量相同的SP2雜化軌道，每個(gè)雜化軌道的鍵角為120°。

SP3雜化：碳原子的一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道雜化成四個(gè)具有相同能量的SP3雜化軌道，每個(gè)軌道的夾角約為109°28。

在甲烷中，碳原子的四個(gè)SP3雜化軌道與四個(gè)氫原子結(jié)合，稱(chēng)為σ鍵。一般來(lái)說(shuō)，單鍵是σ鍵。

在乙烯分子中，碳原子是SP2雜化的，有一個(gè)p軌道不是雜化的。兩個(gè)碳原子之間通過(guò)SP2雜化軌道形成σ鍵。同時(shí)，在兩個(gè)碳原子的非雜化p軌道之間形成了另一個(gè)鍵。由于p軌道的形狀是啞鈴形的，所以被形象地稱(chēng)為π鍵。每個(gè)碳原子的另外兩個(gè)SP2雜化軌道與氫原子形成σ鍵。