化學(xué)中配位鍵的判別方法？金屬離子有空軌道，可以接受額外的孤對(duì)電子并形成配位鍵。提供孤電子對(duì)的稱為配體。常見配體：NH3、H2O、oh-、Cl-等。例如，NH3和N的最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)是鍵合的，

化學(xué)中配位鍵的判別方法？

金屬離子有空軌道，可以接受額外的孤對(duì)電子并形成配位鍵。提供孤電子對(duì)的稱為配體。常見配體：NH3、H2O、oh-、Cl-等。例如，NH3和N的最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)是鍵合的，剩下的一對(duì)孤電子可以被金屬離子的空軌道接受，形成配位鍵。例如，水和氧有六個(gè)電子，其中兩個(gè)是鍵合的，還有兩對(duì)孤電子。Oh-類似于H2O，如果n和O等價(jià)電子不是全部成鍵的，而是充滿了8個(gè)電子，則一定有多余的孤電子對(duì)，這些孤電子對(duì)可以被金屬離子的空軌道所接受，形成配位鍵。

配位鍵數(shù)快速識(shí)別技巧？

只需尋找配位原子。

同時(shí)，我們要記住一些常見的配位劑是由多個(gè)配位原子組成的

配位鍵是金屬離子（或原子）與配體之間形成的一種極性共價(jià)鍵。當(dāng)中心原子（離子）和配位原子之間的電負(fù)性差異很小時(shí)，它傾向于形成共價(jià)配位鍵。R如果我們想判斷鍵的強(qiáng)度，不妨從電子云密度的角度來看。配位鍵的強(qiáng)度取決于配體的給電子能力。給電子能力越強(qiáng)，配體與中間體間配位鍵的電子云密度越高，即電子越集中，鍵越穩(wěn)定，鍵能越大。如果配位體的電負(fù)性與中心體的電負(fù)性相差較大，則中心體與配位體形成的配位鍵的電子云密度很小，電子分散，鍵易斷裂，鍵能較小。換一種說法。中間體提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子。配體需要與中間產(chǎn)物結(jié)合，中間產(chǎn)物出于好意提供了自己的空軌道（有些中間產(chǎn)物會(huì)改變電子構(gòu)型，釋放出更多的空軌道，即使這樣做會(huì)增加它們的能量）。如果配體被扣上（F大于n），那就不是浪費(fèi)中間體的良苦用心。我們應(yīng)該注意它的互惠性，這樣他們才能修復(fù)它！右