價電子排布式？外圍電子排列公式：省略過渡元素原子的電子排列公式中符合惰性氣體原子或主族和0族元素內層電子排列的部分（原子實相）后留下的公式。價電子的排列被認為是可以參與成鍵的電子的排列。對于O:它們是

價電子排布式？

外圍電子排列公式：省略過渡元素原子的電子排列公式中符合惰性氣體原子或主族和0族元素內層電子排列的部分（原子實相）后留下的公式。

價電子的排列被認為是可以參與成鍵的電子的排列。

對于O:它們是一樣的。氧的最外層電子是氧的價電子。實際上，主群和零群是一樣的。

對于鐵：相同，外圍：3d6 4s2，價電子：3d6 4s2。

補充示例：對于Zn外圍：3d10 4s2，價電子：4s2。這不一樣。為什么？因為3d10不參與粘合

！可以認為只有鋅基不同于過渡金屬。

總之，這兩個概念是等價的，除了鋅。

金屬銅為什么易失去電子變成正二價的銅離子（從銅原子的電子排布上來回答）？

似乎銅在一價固體中是穩(wěn)定的，特別是在高溫（1000℃以上）下]。但溶液中Cu2的水合能較大，彌補了一個電子多次電離的能量。Cu[H2O]42絡合物的存在，使其在溶液中更穩(wěn)定，是通過空位s和p軌道的配位，Cu2形成細長的八面體或平面正方形，有四個短鍵和兩個長鍵，因此在某些溶劑（水、液氨、，等）

]下面的個人觀點是，Cu的電子排列比較特殊，很容易使3D軌道的電子到達4S軌道，3D軌道的電離能接近4S軌道的電離能，加上Cu2的親水性很強，很容易換兩個

我在參考了很多材料之后，并沒有把它們全部列出來

我也不能完全通過電子排列來回答它們。很抱歉，我沒有能力，我希望這會對你有所幫助

由于最低能力的原則，電子排列必須先填充4S級，然后再排列3D級（Cr和Cu除外）。但當電子失去時，它們還是先失去4S能級。例如，對于Mn的第四周期，電子排列公式為1s（2）2S（2）2p（6）3S（2）3P（6）3D（5）4S（2），則錳離子的電子排列公式為1s（2）2S（2）2p（6）3S（2）3P（6）3D（5）