反應(yīng)速率計算公式？化學反應(yīng)速率公式如下：對于未達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，V（正）≠V（逆），或V（a）/M=V（b）/N=V（c）/P=V（d）/Q。不同物質(zhì)表示的同一化學反應(yīng)速率之比等于化學計量比

反應(yīng)速率計算公式？

化學反應(yīng)速率公式如下：

對于未達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，V（正）≠V（逆），或V（a）/M=V（b）/N=V（c）/P=V（d）/Q。不同物質(zhì)表示的同一化學反應(yīng)速率之比等于化學計量比。同一化學反應(yīng)的速率用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同。因此，在表示化學反應(yīng)速率時，必須指定物質(zhì)。

平均反應(yīng)速率計算公式？

平均反應(yīng)速率公式為v=△C/△t。平均反應(yīng)速率是一種化學反應(yīng)速率，表示化學反應(yīng)的速度。通常表示為單位時間內(nèi)反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度的變化值（降低值或升高值）。

什么叫化學反應(yīng)速率？

化學反應(yīng)速率

指化學反應(yīng)的速度。

通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度的變化值（減少或增加值）表示。反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等有關(guān)。如果反應(yīng)是在溶液中進行的，還與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。其中，壓力關(guān)系較小（氣體反應(yīng)除外），催化劑的影響較大。通過控制反應(yīng)條件可以控制反應(yīng)速率。

反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率有什么關(guān)系？

反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率的關(guān)系是什么

正反應(yīng)是在化學反應(yīng)的正方向上

1。化學反應(yīng)速率

化學反應(yīng)速率的符號為v

v=νb-1dcb/dt

其中VB是反應(yīng)物中物質(zhì)b的化學計量數(shù)（反應(yīng)物為負值，產(chǎn)物為正值），DCB/DT是化學反應(yīng)引起的物質(zhì)B濃度（CB）隨時間（T）的變化，反應(yīng)速率常數(shù)k=AE^（-E/（KT））的公式表明，它與溫度、活化能和因子a有關(guān)，其中活化能與是否有催化劑有關(guān)，因為催化劑或光改變了反應(yīng)路徑，也降低了活化能；其次，溶劑對反應(yīng)速率常數(shù)也有影響，溶劑的介電常數(shù)和溶劑分子的極性對其有影響。溶劑中的電位對其也有影響，但溶液的濃度和壓力沒有影響。