高中化學(xué)。配置溶液步驟？溶液的制備步驟為：（1）計(jì)算；（2）稱量；（3）溶解；（4）轉(zhuǎn)移；（5）洗滌（2~3次）；（6）定容；（7）振蕩。以上七個(gè)步驟是解決方案配置的主要步驟，如下所述。第（2）步，固

高中化學(xué)。配置溶液步驟？

溶液的制備步驟為：（1）計(jì)算；（2）稱量；（3）溶解；（4）轉(zhuǎn)移；（5）洗滌（2~3次）；（6）定容；（7）振蕩。以上七個(gè)步驟是解決方案配置的主要步驟，如下所述。第（2）步，固體稱，液體稱，溶解后冷卻至室溫；第（5）步，洗滌后搖勻，搖勻方法與第（7）步不同，旋轉(zhuǎn)搖勻；第（7）步，在實(shí)驗(yàn)室里仍然有裝瓶和貼標(biāo)簽等步驟，但這樣做并不容易，通常不涉及。

高中化學(xué)溶液配制公式？

如果是固體溶質(zhì)，溶質(zhì)的量等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度等于物質(zhì)的量除以溶液的體積。

如果是液體溶質(zhì)，例如，用濃硫酸制備稀硫酸。根據(jù)稀釋定律，c1v1=c2v2

水比較稀，可以分為兩大類：

1。以固體為溶質(zhì)，需要經(jīng)過計(jì)算、稱重、溶解、定容、裝瓶等步驟。溶質(zhì)的質(zhì)量是根據(jù)溶液的濃度和待制備溶液的質(zhì)量來計(jì)算的。公式為：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量*溶液濃度；

2使用液體或作為溶質(zhì)，純液體藥物的計(jì)算方法與第一種方法相同。濃縮液稀釋的步驟為：計(jì)算、測量、稀釋、裝瓶。計(jì)算公式為：濃溶液質(zhì)量*濃溶液濃度=稀溶液質(zhì)量*稀溶液濃度

1。按c1v1=c1v2*計(jì)算6mol/L鹽酸配制后的體積：12mol/L*100ml=6mol/L，配制溶液的質(zhì)量為200ml*1.1g/ml=220g，原液（100ml 12mol/L鹽酸）的質(zhì)量為100*1.19=119g3，需水220-119=101g，即需水101ml例如，用濃硫酸等溶液稀釋稀硫酸。首先，用量筒測量濃硫酸的體積。例如，用氫氧化鈉固體配制溶液。只要測量固體質(zhì)量，將溶解在燒杯中并在燒杯中洗滌的溶液添加到容量瓶中，并且恒定體積為500 ml或1 l容量瓶中。