原電池的基本原理 原電池組成原理？原電池的工作原理是什么？ 原電池組成原理如下：1.電極材料由兩種活性不同的金屬或其他導(dǎo)電材料（非金屬或某些氧化物等）組成。2.存在電解質(zhì)。3.兩個(gè)電極之間

原電池的基本原理

原電池組成原理？

原電池的工作原理是什么？

原電池組成原理如下：
1.電極材料由兩種活性不同的金屬或其他導(dǎo)電材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2.存在電解質(zhì)。
3.兩個(gè)電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合電路。
4.反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
只要有前三個(gè)條件，就可以形成原電池。由于化學(xué)電源需要連續(xù)穩(wěn)定的電流，除了原電池的三個(gè)組成條件外，還需要自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。換句話說(shuō)，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定是化學(xué)電池。
形成前提：總反應(yīng)為自發(fā)化學(xué)反應(yīng)。
電極的構(gòu)成
a.不同活性的金屬-鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極
b.金屬和非金屬(非金屬必須導(dǎo)電)-鋅錳干電池、鋅負(fù)極、石墨正極
c.金屬和化合物-鉛蓄電池，鉛板為負(fù)極，二氧化鉛為正極
d.惰性電極-氫氧燃料電池，電極均為鉑正
電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。在溶液中，陽(yáng)離子轉(zhuǎn)向正極，陰離子轉(zhuǎn)向負(fù)極。
電極判斷
負(fù)極：電子流出的一極（負(fù)極定義）氧化反應(yīng)較強(qiáng)（有時(shí)考慮電解質(zhì)溶液對(duì)兩極的影響）。（僅適用于原電池）
正極：金屬或其他導(dǎo)體的一極（電子流入的一極（正極定義）相對(duì)不活躍（有時(shí)考慮電解質(zhì)溶液對(duì)兩極的影響）。（僅適用于原電池）
陽(yáng)極：氧化反應(yīng)電極（陽(yáng)極定義）
陰極：還原電極（陰極定義）
在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液為離子導(dǎo)電。

原電池的結(jié)構(gòu)及原理？

原電池工作原理 原電池分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，從而在外電路中產(chǎn)生電流。原電池電極判斷: 負(fù)極:電子流出的一極；氧化反應(yīng)的一極；活性強(qiáng)的金屬一極。正極:電子流入的一極；還原反應(yīng)的一極；相對(duì)不活躍的金屬或其他導(dǎo)體的一極。在原電池中，外電路是電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液是離子導(dǎo)電。