氧化性和還原性口訣 化學(xué)學(xué)習(xí)-氧化劑和還原劑中學(xué)化學(xué)根雕學(xué)習(xí)氧化劑與還原劑的區(qū)別？ 1，概念 (1)氧化劑:得到電子、化合價(jià)降低的反應(yīng)物。(2)還原劑:失去電子、化合價(jià)上漲的反應(yīng)物。（3）

氧化性和還原性口訣

化學(xué)學(xué)習(xí)-氧化劑和還原劑中學(xué)化學(xué)根雕學(xué)習(xí)

氧化劑與還原劑的區(qū)別？

1，概念
(1)氧化劑:得到電子、化合價(jià)降低的反應(yīng)物。
(2)還原劑:失去電子、化合價(jià)上漲的反應(yīng)物。
（3）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化的產(chǎn)物。
（4）還原產(chǎn)物：氧化劑還原產(chǎn)物。
（5）氧化：電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性，氧化產(chǎn)物具有氧化性。
(6)還原性:失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性，還原產(chǎn)品具有還原性。
2.常見的氧化劑和還原劑

3.氧化劑和還原劑的判斷
（1）氧化劑
位置：含化合價(jià)較高的元素（高高在上）。
特點(diǎn)：元素化合價(jià)下降。
本質(zhì)：電子元素的原子。
反應(yīng)：自身的還原反應(yīng)。
產(chǎn)品：對(duì)應(yīng)的是還原產(chǎn)品。
（2）還原劑
位置：含化合價(jià)較低的元素（較低調(diào)）。
特點(diǎn)：元素化合價(jià)上漲。
本質(zhì)：元素的原子失去電子。
反應(yīng)：自身氧化反應(yīng)。
產(chǎn)品：對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)品。

氧化還原反應(yīng)的公式是什么？

記憶公式:電子氧化劑。氧化劑還原劑，相互依存，永不分離。前兩行也可以是:上失氧，下還氧。解釋 :化合價(jià)上漲時(shí)，失電子被氧化，作為還原劑；化合價(jià)下降時(shí)，電子被還原，本身被用作氧化劑。提高失氧還氧【諧音記憶法:師生還陽(yáng)】(化合價(jià)上漲、失電子、氧化反應(yīng)、還原劑、氧化劑)減少還氧(化合價(jià)下降、獲電子、還原反應(yīng)、氧化劑、還原)還原劑-化合價(jià)上漲-失電子-氧化-氧化反應(yīng)-氧化產(chǎn)物生成；氧化劑-化合價(jià)下降-獲得電子-還原-還原-還原反應(yīng)-產(chǎn)生還原產(chǎn)品。先標(biāo)注化合價(jià)，再看價(jià)格變化，起止同元素，橋上標(biāo)注變化，標(biāo)注失氧，標(biāo)注減少還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價(jià)。氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)和特征公式:提高失氧，降低還原；如果是劑，兩者相反。