九年級(jí)上冊(cè)酸堿鹽化學(xué)方程式？九年級(jí)上學(xué)期的酸、堿、鹽出現(xiàn)在制造氧氣(O2)和二氧化碳(CO2)的方程式中。比如制備3O2中的鹽反應(yīng)：2k MnO 4=()k2mno 4-MnO 2-10o

九年級(jí)上冊(cè)酸堿鹽化學(xué)方程式？

九年級(jí)上學(xué)期的酸、堿、鹽出現(xiàn)在制造氧氣(O2)和二氧化碳(CO2)的方程式中。比如制備3O2中的鹽反應(yīng)：2k MnO 4=()k2mno 4-MnO 2-10o 2 , 2 kclo 3=(和MnO2) 2kCl10o2 。當(dāng)產(chǎn)生CO2時(shí)，鹽與酸反應(yīng)，CaCO3-12 HCl=CAC2 H2O-10 CO2 ,測(cè)試CO2的方程式中有堿反應(yīng)：CO2-10 Ca (OH) 2=CaCO3-10 H2O。

初三酸堿鹽物質(zhì)名稱及俗語(yǔ)？

酸：鹽酸、硫酸、硝酸。

堿：氫氧化鈉NaOH，氫氧化鉀KOH，氫氧化鈣Ca(OH)2(即石灰水)

嗯，鹽太多了。我只能幫你列出常見的沉淀鹽：白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。Fe(OH)3(棕色)，Cu(OH)2(藍(lán)色)，Cu2O(磚紅色).

初三化學(xué)酸堿鹽的簡(jiǎn)便計(jì)算技巧？

pH值的計(jì)算大多是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和酸、堿、鹽復(fù)分解反應(yīng)的綜合計(jì)算。當(dāng)我們這樣做的時(shí)候，尤其是計(jì)算酸、堿、鹽反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時(shí)候，我們計(jì)算的是反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。一般我們不用溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，而是用簡(jiǎn)單的質(zhì)量守恒定律，即加夠(反應(yīng)前的物質(zhì)要加)減去夠(生成的氣體、沉淀或雜質(zhì))。

初中化學(xué)酸堿鹽十大知識(shí)點(diǎn)歸納？

首先，電離方程式

H2SO4=2H硫酸鹽

NaOH=Na OH-

硫酸鋁=2al 33so 42-

二。物質(zhì)的通用名稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、熟石灰、石灰水的主要成分是——Ca(OH)2。

石灰石，大理石——CaCO3

食鹽的主要成分是——NaCl。

碳酸鈉和燒堿——Na2CO3

苛性鈉，苛性鈉，苛性鈉——NaOH

膽礬和藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3。H2O

三。金屬活性

1.金屬活性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

2.金屬活度序列的意義：在金屬活度序列中，金屬位置越高，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中越容易失去電子變成離子，其活度越強(qiáng)。

3.金屬活動(dòng)序列的應(yīng)用：

(1)金屬先于氫可以取代酸中的氫(元素)。

(2)只有前面的金屬才能從其鹽溶液中置換出后面的金屬(K、Ca、Na除外)。

四。酸、堿和鹽的溶解度

1.常見鹽和堿的溶解度：(如果不看括號(hào)里的字，是為了更好記憶的順口溜嗎？)

鉀(鹽)、鈉(鹽)和銨鹽都溶解，但在水影沒有硝酸鹽。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶解鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿性物質(zhì)的溶解性：只有(氫)鉀、(氫)鈉、(氫)鈣和(氫)鋇是可溶的。

2.常見的八種沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3.四種微溶物質(zhì)：Ca(OH)2(石灰水表示“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室生產(chǎn)二氧化碳不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-)時(shí)不用硝酸銀的原因)MgCO3(不能用碳酸根離子去除溶液中鎂離子的原因)

4.三種不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀，碳酸鋁，碳酸鐵。

動(dòng)詞（verb的縮寫）分解反應(yīng)發(fā)生的條件。反應(yīng)后，形成氣體、水或沉淀物。(即存在不存在于溶液中或在水溶液中不易電離的物質(zhì))

(1)不溶性堿只能用酸性中和。

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)。

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能作為復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

不及物動(dòng)詞溶液酸度和堿度的測(cè)定

1.指示器3354—溶液的酸度和堿度。紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅；在堿性溶液中會(huì)變成藍(lán)色。

無(wú)色酚酞試液遇堿溶液才變紅注：不溶性堿對(duì)指示劑無(wú)影響。堿性溶液不一定是堿性溶液(特例：碳酸鈉水溶液是堿性的)。

2.pH值———溶液的pH值。pHgt7溶液呈酸性(酸性越弱越強(qiáng))。pH=7的溶液是中性的。pHlt7溶液呈堿性(堿性越強(qiáng))

七。離子檢查

Cl-(在溶液中)——-將硝酸銀溶液加入待測(cè)溶液中。如果形成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液為tes

SO2-(溶液中)——-將氯化鋇(或硝酸鋇或氫氧化鋇)溶液加入待測(cè)溶液中。如果形成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則待測(cè)原液中含有硫酸根離子。

二氧化碳-

(1)(固體或溶液)——-向試驗(yàn)物質(zhì)中添加稀酸溶液。如果產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)含有碳酸根離子。

(2)(在溶液中)——-向待測(cè)溶液中添加氯化鋇或硝酸銀溶液。如果產(chǎn)生可溶于硝酸的白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，則待測(cè)原液中含有碳酸根離子。

注意：

1.鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液代替硝酸銀溶液。這是因?yàn)榱蛩徙y是微溶物質(zhì)，使得鑒別現(xiàn)象不明顯。

2.如果在未知溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原測(cè)溶液中可能含有銀離子或硫酸根離子。

八。酸、堿和鹽的特性

1.濃鹽酸————易揮發(fā)，有刺激性，能在空氣中形成酸霧。

2.濃硝酸————易揮發(fā)，有刺激性，能夠在空氣中形成酸霧，具有高度氧化性。

3.濃硫酸————不揮發(fā)。一種粘稠的油狀液體。它有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶于水時(shí)能釋放大量的熱量。它是高度氧化的。

4.氫氧化鈣3354——白色粉末，微溶于水。

5.氫氧化鈉3354——白色固體，易潮解，溶于水時(shí)放出大量熱量。它能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)。

6.硫酸銅————白色粉末，溶于水得到藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7.碳酸鈉————白色粉末，水溶液為堿性溶液(溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8.氨水(NH3。H2O)———一種堿性溶液。

九。酸和堿的共性

1.酸的普遍性

(1)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，但不能使無(wú)色酚酞試液變色。

(2)酸能與活性金屬反應(yīng)生成鹽和氫。

(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。

2.堿的普遍性

(1)堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

(4)有些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。

X.鹽的特性

(1)有些鹽能與更活潑的金屬反應(yīng)，生成新的鹽和金屬。

(2)有些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。

(3)有些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和堿。

(4)一些不同的鹽可以相互反應(yīng)生成兩種新的鹽。