化學(xué)平衡屬于原電池嗎？當(dāng)然，化學(xué)平衡狀態(tài)屬于原電池。根據(jù)高中知識，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡態(tài)是原電池的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)原電池正極為什么是氫離子而不是銅？當(dāng)銅和鋅電極一起浸在稀硫酸中時(shí)，由于鋅比銅活潑，

化學(xué)平衡屬于原電池嗎？

當(dāng)然，化學(xué)平衡狀態(tài)屬于原電池。根據(jù)高中知識，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡態(tài)是原電池的基礎(chǔ)。

化學(xué)原電池正極為什么是氫離子而不是銅？

當(dāng)銅和鋅電極一起浸在稀硫酸中時(shí)，由于鋅比銅活潑，容易失去電子。鋅被氧化成二價(jià)鋅，進(jìn)入溶液。電子通過導(dǎo)線從鋅片流向銅片，溶液中的氫離子從銅片得到電子，被還原成氫原子。氫原子結(jié)合形成氫分子，從銅片上釋放出來。在兩極發(fā)生以下反應(yīng)：正極：2H 2e-=H2(稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液)

負(fù)極：Zn-2e-=Zn2總反應(yīng)式：Zn 2H=Zn2 H2。

原電池的特點(diǎn)是化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能時(shí)？

任何物質(zhì)都有化學(xué)能。原電池的特點(diǎn)是化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過氧化還原反應(yīng)以電能的形式釋放出來，所以是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

電解質(zhì)和原電池的區(qū)別？

電解質(zhì)是指溶于水或處于熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的化合物，如鹽、水堿、蘇打等物質(zhì)。這些物質(zhì)就是電解質(zhì)，很多化合物就是電解質(zhì)。電池本來就是化學(xué)反應(yīng)過程中能產(chǎn)生電能的裝置，比如電池干電池，屬于原電池。

電解質(zhì)和原電池的區(qū)別？

電解質(zhì)是一種導(dǎo)電液體，其中含有許多離子，可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。電池是一種由正極、負(fù)極和電解液組成的電池。電解質(zhì)是原電池的一部分。

高中化學(xué)原電池燃料電池電極區(qū)別？

說白了，原廠電池就是電池。首次發(fā)現(xiàn)，由于兩極電極反應(yīng)不同，將不同的金屬材料放入電解液中產(chǎn)生電流?，F(xiàn)在干電池一般都是這個(gè)原理生產(chǎn)的。燃料電池的原理和一般電池一樣，只是電池材料不同，一般使用可燃?xì)怏w。

化學(xué)原電池哪一極電勢高？

陽極

根據(jù)定義：電位高的電極稱為正極，電位低的電極稱為負(fù)極。

正極，電流，外電路是從高電位到低電位，內(nèi)電路是從低電位到高電位。電池的正負(fù)極是根據(jù)電位高低來命名的，高的就是正極。

的正極為高電位。正電荷中各點(diǎn)的電位為正，遠(yuǎn)離正電荷電位遞減。負(fù)電場中各點(diǎn)的電位為負(fù)，電位隨著遠(yuǎn)離負(fù)電荷而增大。

化學(xué)原電池哪一極電勢高？

正負(fù)極是根據(jù)物理電位來規(guī)定的，多用于一次電池。

正極電位高，是電子(外電路)流入的電極；負(fù)電極具有低電位，這是用于電子流出的電極(外部電路)。

陰極和陽極是化學(xué)調(diào)控，多用于電解槽或電鍍槽中。陽極是指發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，陰極是發(fā)生還原反應(yīng)的電極。