電解飽和食鹽水？鹽水飽和度有三個(gè)功能：1.降低Cl2的溶解度。2.陽(yáng)極上的氯離子和氫氧化物將會(huì)放電。提高氯離子濃度可以減少氫氧化物的排放，提高電流效率。3.飽和鹽水離子濃度高，導(dǎo)電性好。不飽和鹽水也可

電解飽和食鹽水？

鹽水飽和度有三個(gè)功能：

1.降低Cl2的溶解度。

2.陽(yáng)極上的氯離子和氫氧化物將會(huì)放電。提高氯離子濃度可以減少氫氧化物的排放，提高電流效率。

3.飽和鹽水離子濃度高，導(dǎo)電性好。

不飽和鹽水也可以電解，但存在一些問題，如溶解的Cl2多，陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣多，溶液電導(dǎo)率低。

電解飽和食鹽水化學(xué)方程式是什么？

鹽水是氯化鈉(NaC)的水溶液。在這種溶液中，氯化鈉是一種溶質(zhì)，由金屬離子-鈉離子和非金屬離子-氯離子組成，在溶液中以離子的形式存在。電解水時(shí)，可以增加電導(dǎo)率，加快水的電解速度。電解水方程式：2H2O==(通電)2h2 O2。

電解飽和食鹽水化學(xué)方程式是什么？

在鹽水中，氯化鈉是完全電離的，水分子是弱電離的，所以有四種離子：Na，H，Cl-和OH-。即：

氯化鈉=氯化鈉-

H2O？哦-(可逆的)

在電場(chǎng)的作用下，帶負(fù)電的OH-和Cl-向陽(yáng)極移動(dòng)，帶正電的Na和H向陰極移動(dòng)。

在陽(yáng)極，Cl-比OH-更容易失去電子，被氧化成氯原子，氯原子通過兩個(gè)結(jié)合形成氯分子。即：

2cl-2e=Cl2 (氧化反應(yīng))

在陰極，H比Na更容易獲得電子，于是H不斷從陰極獲得電子并被還原成氫原子，氫原子通過兩兩結(jié)合形成氫分子，氫從陰極釋放出來(lái)。即：

2e=H2 (還原反應(yīng))

H在陰極上不斷得到電子并釋放出氫氣，破壞了附近水的電離平衡，于是大量水分子被電離成H和o H，OH產(chǎn)生的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)快于其向陽(yáng)極定向運(yùn)動(dòng)的速率。因此，陰極附近的OH大大增加，導(dǎo)致溶液中出現(xiàn)氫氧化鈉：

OH- Na=NaOH

因此，電解飽和鹽水的一般化學(xué)方程式可表示如下：

氯化鈉2h2o=2氫氧化鈉H2Cl2 (通電)