高中常見原電池電極反應(yīng)？高中常見的原電池有銅鋅原電池、干電池、燃料電池、蓄電池四種。1.負(fù)電極：Zn-2e-=Zn2正極：2H 2e-=H2鋅2H=鋅H2鋅陽極、銅陽極2.負(fù)極：Zn-2e- 2OH

高中常見原電池電極反應(yīng)？

高中常見的原電池有銅鋅原電池、干電池、燃料電池、蓄電池四種。

1.負(fù)電極：Zn-2e-=Zn2

正極：2H 2e-=H2

鋅2H=鋅H2

鋅陽極、銅陽極

2.負(fù)極：

Zn-2e- 2OH-=Zn(OH)2

正極：2MnO 22H2O 2e-=2MnO(OH)2OH-

總計2MnO2 Zn 2H2O=

二氧化錳鋅

3.氫氧燃料電池

KOH溶液(堿性電解質(zhì))

消極的反應(yīng)是：

H2-2e- 2OH-=2H2O；

積極的回應(yīng)

O2 2H2O 4e-=4OH-.

它是一種電解液H2SO4溶液(酸性電解液)

負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2 2e-=2h；

O2 4h 4e-=2h2o，

4.鉛蓄電池：

正極：

PBO 2e-4H SO42-==pbso 42H2O，

負(fù)極：

Pb-2e- SO42-==PbSO4 .

高中常見原電池電極反應(yīng)？

1.鋁鎳電池(負(fù)極-鋁，正極-鎳，電解液-氯化鈉溶液)

液體，02)

負(fù)極：4ai-12e—=4ai 3；

正極：302 6h 2012 e—=120h-；

總反應(yīng)式：4AI 3026h 20=4AI(OH)3。

2.鎂-鋁電池(負(fù)極-鋁，正極-鎂，電解液-氫氧化鉀溶液)

負(fù)極：2al 80h-6e-=2al 02-4h 20

正極：6H2O 6e—=3H2 60H-

總反應(yīng)離子方程式：2al 20H-2h 20=2al 02-3h 2。

3.I型鋰電池(負(fù)極-鋰，正極-石墨，電解液I

鋰鈷酸鹽

電池已知總反應(yīng)式：4Li 2SOCI2=SO2 4LiCl S .試寫出正負(fù)反應(yīng)式：

負(fù)極：4Li-4E—=4Li；

正極：2soci24e ——=s02 S 4CI-1。

4.鐵鎳電池(負(fù)極-鐵，正極-二氧化鈮，電解液-氫氧化鉀

解決方案)

已知Fe Ni022h2o對Fe(OH)2 Ni(OH)2進行放電和充電。

然后：

負(fù)極：Fe-2e— 20H-=Fe(OH)2

陽極：Ni022H2O 2e—=Ni(OH)220H-。

陰極：Fe(OH)2 2e—=Fe 20H-

陽極：Ni(OH)2-2e—20H-=nio 22h2o。

5.磷酸鐵鋰電池(正極-磷酸鐵鋰，負(fù)極-鋰，含鋰鉛)

電是電解質(zhì))

已知FePO4 Li對LiFePO4進行放電和充電，所以

負(fù)極： Li-e-=Li

正極：FePO4李娥-=LiFePO4。

陰極：-=李

陽極：LiFePO4-e-=FePO4 Li。

6.高鐵電池(負(fù)極-鋅，正極-石墨，電解液浸泡)

固體堿性物質(zhì))

已知3Zn 2K2FeO4 8H20對3Zn(OH)2進行放電和充電。

2Fe(OH)3 4KOH，然后是：

負(fù)極：3Zn-6e— 60H-=3Zn(OH)2

陰極：2FeO4 2- 6e— 8H20=2Fe(OH)3 100H

陰極：3Zn(OH)26e—=3Zn 60h-；

陽極：2Fe(OH)3—6e— 100H-=2Fe04 2-

8時20分.

7.氫氧燃料電池

(1)電解液是KOH溶液(堿性電解液)

負(fù)極：2h2-4e-40h-=4h20

陰極：022h2o 4e—=40H-

總反應(yīng)方程式：2H2 02=2H20。

(2)電解液是H2SO4溶液(酸性電解液)

負(fù)極：2H2—4e—=4H

陽極：0244e—=2H20

總反應(yīng)方程式：2H2 02=2H20。

閉塞

全部