原電池的反應機理？電池最初的原理是氧化還原反應，還原劑釋放的電子通過導線傳遞給氧化劑，化學結(jié)合力使電子定向移動形成電流。將鋅和銅片插入稀硫酸溶液中是一種簡單的原電池。鋅原子被硫酸鹽吸引釋放出兩個電子，

原電池的反應機理？

電池最初的原理是氧化還原反應，還原劑釋放的電子通過導線傳遞給氧化劑，化學結(jié)合力使電子定向移動形成電流。

將鋅和銅片插入稀硫酸溶液中是一種簡單的原電池。

鋅原子被硫酸鹽吸引釋放出兩個電子，通過導線跑到銅片上，被銅片周圍的兩個氫原子吸收產(chǎn)生氫氣。鋅原子失去電子后會發(fā)生變化或變成離子。溶液里有硫酸鋅。

硫化鈉和硫酸銅溶液可以形成原電池。帶兩個負電荷的硫離子失去兩個電子，通過導線轉(zhuǎn)移到帶兩個正電荷的銅離子。

硫離子失去電子后，硫沉淀，與硫化鈉反應生成多硫化鈉。銅離子獲得電子，然后沉淀出金屬銅。

原電池必須是具有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應和具有離子傳導的氧化還原反應。

什么是原電池？

原電池的定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。所以從定義上來說，普通的干電池、蓄電池、燃料電池都可以稱為原電池。原電池的條件如下：兩種不同活性的金屬(或一種金屬和一種能導電的非金屬)作為兩個電極；2.兩個電極必須通過導線連接或直接接觸；3.將電極插入電解質(zhì)溶液中以形成閉環(huán)。原廠電池可分為：原電池，如干電池，一次性使用；二次電池：充電電池等。和燃料電池。

什么是原電池？

在高中，原電池是一種將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原理是通過化學反應(正負極不同的氧化還原反應)，在閉合電路中產(chǎn)生電子流，從而產(chǎn)生電流。其中在正極發(fā)生還原反應，在負極發(fā)生氧化反應。

原電池化學方程式的原理？

電極反應方程式的書寫：

負極：活性金屬失去電子，要看電解液中是否能大量存在陽離子。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，就會進行進一步的反應。例：甲烷燃料電池中，電解質(zhì)為koh，負極甲烷失去8個電子生成co2和h2o，但co2不能與oh-共存，需要進一步反應生成碳酸鹽。

正極：負極材料能直接與電解液反應時，溶液中的陽離子獲得電子。例如：在鋅-銅原電池中，電解質(zhì)是hcl，陽極H中的電子產(chǎn)生h2。當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的o2得到電子。如果電解液是酸性的，o4e-4h==2h2o；如果電解液是中性或堿性的，o4e-2h2o==4oh-。

在特殊情況下，mg-al-naoh-NaOH，以al為負極。負極：al-3e-4oh-==alo 2-2h2o；陽極：2h2o 2e-==h2 2oh-

銅鋁硝酸，銅作為負極。

注：以鐵為負極時，氧化產(chǎn)物是fe2而不是Fe3肼(n2h4)和nh3的電池反應產(chǎn)物是h2o和n2。

無論是總反應還是電極反應，都必須滿足電子、電荷和質(zhì)量守恒。

ph值變化規(guī)律

電極周圍：消耗oh-(h)時，電極周圍溶液的ph值降低(升高)；當產(chǎn)生oh-(h)時，電極周圍溶液的ph值升高(降低)。

溶液：如果總反應導致oh-(h)的消耗，溶液的ph值降低(升高)；如果總反應導致oh-(h)的形成，溶液的ph值增加(降低)；如果總反應消耗量等于產(chǎn)生oh-(h)的物質(zhì)的量，則溶液的ph值由溶液的酸度和堿度決定。溶液呈堿性時，ph值升高，溶液呈酸性時，ph值降低，溶液呈中性時，ph值保持不變。