原電池電解池得失電子？記住電解池有負(fù)增益(負(fù)增益，負(fù)增益，負(fù)增益，負(fù)增益，負(fù)增益)，所以原電池會(huì)反過(guò)來(lái)，正增益，負(fù)損耗(一般來(lái)說(shuō)正增益負(fù)增益，負(fù)增益負(fù)損耗可以理解為反過(guò)來(lái))。科學(xué)記憶的話(huà)，只需要掌握物

原電池電解池得失電子？

記住電解池有負(fù)增益(負(fù)增益，負(fù)增益，負(fù)增益，負(fù)增益，負(fù)增益)，所以原電池會(huì)反過(guò)來(lái)，正增益，負(fù)損耗(一般來(lái)說(shuō)正增益負(fù)增益，負(fù)增益負(fù)損耗可以理解為反過(guò)來(lái))。

科學(xué)記憶的話(huà)，只需要掌握物質(zhì)的氧化還原順序就可以了。氧化性強(qiáng)的話(huà)，電位就和正極一樣高(物理學(xué)上電位高的話(huà)，沒(méi)錯(cuò))。一般表現(xiàn)為高價(jià)態(tài)，所以反應(yīng)中必然需要電子來(lái)還原化合價(jià)，所以原電池是得與失，電解池是原電池的逆反應(yīng)。所以陰得陽(yáng)失。

從氧化還原角度分析原電池和電解池

簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，原電池和電解池就是把氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)放在兩個(gè)不同的地方，然后用導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋連接起來(lái)的裝置。

原電池負(fù)極與電解池什么極一樣？

原電池的陰極相當(dāng)于電解槽的陰極，原電池的陰極與電解槽的陰極相連。因?yàn)樵姵氐年帢O失去電子，電解池的陰極獲得電子。電解池主要用于工業(yè)生產(chǎn)高純度金屬，是一種將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，在陰極和陽(yáng)極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。

燃燒電池和電解池的區(qū)別？

回答：題目應(yīng)該是“燃料電池”而不是“燃燒電池”。它與電解池的不同之處在于：

1.燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池。電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

2.燃料電池只有正負(fù)電極，沒(méi)有正負(fù)電極。電解槽中只有陽(yáng)極和陰極，沒(méi)有陽(yáng)極和陰極。

3.燃料電池產(chǎn)生電能，電解池消耗電能。

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燃料電池是指氫氣、甲烷、乙醇等質(zhì)。和助燃劑O2。在反應(yīng)裝置中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電解池是指在外加DC電源的作用下，將電解質(zhì)溶液中的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

原電池電解池反應(yīng)順序的比較？

這是原電池電解質(zhì)離子的電子增益序列，也是電解槽陽(yáng)極的放電序列： AG GTHG 2 GTC U2 GTF E3 GTP B2 GTS N2 GTFE 2 GTZn 2 GT[h]GTA L3 GTMG 2 GTNA GTC A2 GTK，其中[]為水電離的氫離子。

然而，所有比氫離子更具氧化性的離子在原電池中首先獲得電子。所以在鋅銅硫酸銅電池中，銅離子的電子變成了單質(zhì)銅。其實(shí)這個(gè)順序是金屬活動(dòng)的逆序。金屬的還原性越強(qiáng)，它對(duì)影子離子的氧化作用就越弱。

電化學(xué)負(fù)載是原電池嗎？

不，電解池是一個(gè)電化學(xué)負(fù)載。

準(zhǔn)確的說(shuō)，原電池屬于電化學(xué)，電化學(xué)不僅僅是原電池，還有其他的東西，比如電解。

電化學(xué)電池是指將化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置?？煞譃樵姵睾碗娊獬?。電池可以自發(fā)地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電解池需要消耗由外部電源提供電能，從而在電池內(nèi)部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在許多電池中，當(dāng)實(shí)驗(yàn)條件改變時(shí)，原電池和電解池可以相互轉(zhuǎn)化。