二氧化碳制取方法？一般初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)制備二氧化碳(CO2)。反應(yīng)原理為：CaCO3 12hcl=CaCl2 H2O CO2。實(shí)驗(yàn)步驟：檢查設(shè)備的氣密性。裝載藥

二氧化碳制取方法？

一般初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)制備二氧化碳(CO2)。反應(yīng)原理為：CaCO3 12hcl=CaCl2 H2O CO2。

實(shí)驗(yàn)步驟：

檢查設(shè)備的氣密性。

裝載藥品。

固定裝置。

收集氣體。用向上排氣的方法收集。檢驗(yàn)原理：CO2 Ca (OH) 2=CaCO3 H2O。

實(shí)驗(yàn)室制取CO2？

CaCO？2HCl==CaCl？h？O CO？二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制備。

1.藥物：稀鹽酸和大理石(或石灰石，主要成分是CaCO？)。

2.條件：正常溫度。

3.原理：CaCO？2HCl==CaCl？h？O CO？注1。反應(yīng)過(guò)程中可能揮發(fā)的氯化氫(HCl)氣體可以通過(guò)飽和碳酸氫鈉(NaHCO？3)從產(chǎn)生的氣體中除去氯化氫氣體的溶液。2.必要時(shí)，可以用裝有濃硫酸的洗滌筒除去生成氣體中的水蒸氣。3.碳酸鈣不能與濃鹽酸反應(yīng)。原因：濃鹽酸揮發(fā)出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無(wú)法完全脫除，制得的二氧化碳純度會(huì)降低。

4.大理石(CaCO？)和稀鹽酸制備二氧化碳。

5.不能用Na？CO？(蘇打)還有NaHCO？而不是CaCO？(小蘇打)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。原因：娜？CO？那納克呢？與鹽酸反應(yīng)過(guò)快，產(chǎn)生的二氧化碳逸出快，不易控制和操作。

實(shí)驗(yàn)室制取co2化學(xué)方程式？

在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，通常用固體碳酸鈣(CaCO3)和液體稀鹽酸(HCl)制備二氧化碳(CO2)。這是鹽和酸的復(fù)分解反應(yīng)。由于產(chǎn)品中會(huì)形成水和二氧化碳?xì)怏w，所以會(huì)發(fā)生這種反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO312 HCI=CAC I2H2O10 CO2。

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳化學(xué)方程？

在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，常用碳酸鈣(CaCO3)和稀鹽酸(HC )制備二氧化碳(CO2)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO312 HCI=CAC21H2O1co 2。在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，由于二氧化碳易溶于水，所以無(wú)法通過(guò)排水收集。同時(shí)它的密度比空氣高，只能用向上排氣的方法收集。

二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法？

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的原理利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCO32 HCl=CaCl 2H2OCO2

根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)二氧化碳的原理，煅燒石灰石的主要產(chǎn)物是生石灰，副產(chǎn)品是二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3=高溫=CaO CO2。