電解食鹽水？加熱氯化鈉分解，水解水，收集氯化鈉分解的氯氣，收集水電解的氫氣，然后讓氫氣在氯氣中燃燒。燃燒后，讓燃燒產(chǎn)生的氣體溶于水，就是鹽酸。電解食鹽水？陽(yáng)極反應(yīng)：2cl-2e-=Cl2 (氧化反應(yīng))

電解食鹽水？

加熱氯化鈉分解，水解水，收集氯化鈉分解的氯氣，收集水電解的氫氣，然后讓氫氣在氯氣中燃燒。燃燒后，讓燃燒產(chǎn)生的氣體溶于水，就是鹽酸。

電解食鹽水？

陽(yáng)極反應(yīng)：2cl-2e-=Cl2 (氧化反應(yīng))

陰極反應(yīng)：2h 2e-=H2 (還原反應(yīng))2NaCl 2H2O=電解=2 NaOHH2Cl2這是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，水是弱電解質(zhì)，也是弱電離，所以溶液中有四種離子：Na，H，Cl-和OH-。

當(dāng)DC電源打開(kāi)時(shí)，帶負(fù)電的OH-和Cl-向陽(yáng)極移動(dòng)，而帶正電的Na和H向陰極移動(dòng)。

在這樣的電解條件下，Cl-比OH-更容易失去電子，在陽(yáng)極被氧化成氯原子，氯原子與氯分子結(jié)合釋放出來(lái)，使?jié)竦饣浀矸墼嚰埑仕{(lán)色。

H比Na更容易獲得電子，所以H不斷地從陰極獲得電子，這些電子被還原成氫原子，結(jié)合成氫分子，從陰極發(fā)射出去。

在上述反應(yīng)中，H是由水的電離產(chǎn)生的。隨著H在陰極上不斷得到電子，H2產(chǎn)生并釋放，破壞了附近水的電離平衡，水分子繼續(xù)電離H和OH-。

怎么電解食鹽水？

飽和鹽水電解的化學(xué)方程式

1.

飽和鹽水陽(yáng)極上的氯離子由于電子損失而發(fā)生氧化反應(yīng)。電解反應(yīng)2cl-2e-=Cl2 ,陰極上的氫離子獲得電子生成氫氣。電解反應(yīng)為2H 2e-=H2,總反應(yīng)為2NaCl 2H2O==通電==2 NaOHCl2=H2。

2.

鹽水電解是一個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，通電后，鹽水中的氯化鈉(NaCl)和水(H2O)被電離，陰極生成氫氣(H2)，陽(yáng)極生成氯氣(Cl2)。剩余的氫氧根離子與鈉離子結(jié)合形成氫氧化鈉(NaOH)。

水和鹽電解會(huì)產(chǎn)生什么？

生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉！溶液中有氫離子、氫氧根離子、氯離子和鈉離子。電解水和電產(chǎn)生的氫離子排到負(fù)極產(chǎn)生氫氣！因?yàn)槁入x子的放電順序先于氫氧根離子，所以氯離子在陽(yáng)極放電時(shí)產(chǎn)生氯氣，溶液中只有氫氧根離子和鈉離子，這只是氫氧化鈉！

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在鹽水中，氯化鈉是完全電離的，水分子是弱電離的，所以有四種離子：Na，H，Cl-和OH-。

氯化鈉=氯化鈉-

H2O=H哦-

當(dāng)DC電源打開(kāi)時(shí)，帶負(fù)電的OH-和Cl-向陽(yáng)極移動(dòng)，而帶正電的Na和H向陰極移動(dòng)。

在這種電解條件下，在陽(yáng)極，Cl-比OH-更容易失去電子，并被氧化成氯原子，氯原子是兩個(gè)形成結(jié)合的分子，放出氯氣。

2cl-2e=Cl2 (氧化反應(yīng))

在陰極，H比Na更容易獲得電子，于是H不斷從陰極獲得電子并被還原成氫原子，氫原子通過(guò)兩兩結(jié)合形成氫分子，氫從陰極釋放出來(lái)。

2e=H2 (還原反應(yīng))

隨著H在陰極上不斷獲得電子，氫氣被釋放出來(lái)，破壞了附近水的電離平衡。水分子不斷電離成H和OH-，H不斷得到電子。結(jié)果，溶液中OH-的數(shù)量相對(duì)增加。從而在陰極附近形成氫氧化鈉溶液。電解鹽水的一般化學(xué)方程式可以表示如下：

22h2o===電解=====2NaOH H2 Cl2 。