初中化學知識全面總結？第一，常見的化合價公式一價鉀鈉銀氯化氫，二價鈣氧鋇鎂鋅。Al，Si，N，P，Fe，C，S都是完整的，Cu，Hg是最常見的，所以別忘了單質永遠是零。SO2-和CO32-為負二價，N

初中化學知識全面總結？

第一，常見的化合價公式

一價鉀鈉銀氯化氫，二價鈣氧鋇鎂鋅。Al，Si，N，P，Fe，C，S都是完整的，Cu，Hg是最常見的，所以別忘了單質永遠是零。

SO2-和CO32-為負二價，NO3-和OH-為負一價，NH4為正一價。

第二，化學最好

三、常見物質的顏色

(1)固體

(2)普通降水

白色：硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸銀、氫氧化鐵

藍色：氫氧化銅

紅棕色：Fe(OH)3

3354其中AgCl和BaSO4不溶于酸！

(3)有色溶液

藍色(含Cu2的溶液):氯化銅、硝酸銅、硫酸銅

淺綠色(含Fe2的溶液):FeCl2，Fe(NO3)2，FeSO4

棕黃色(含Fe3的溶液):三氯化鐵、硝酸鐵、硫酸鐵

紫色：石蕊溶液、高錳酸鉀溶液

四。常見物質的名稱、俗名和化學式

五、混合物的主要成分

不及物動詞常用計算公式

七。一些酸、堿和鹽的溶解度表(室溫)

注：“否”:不溶于水(溶解度小于0.01g，幾乎可以視為不溶，但實際溶解的是極少量，幾乎不存在絕對不溶于水的物質)；“微”:微溶于水(溶解度0.01g ~ 1g)；“可溶”:該物質能溶于水(溶解度大于1g)；“搖擺”:易揮發(fā)或易分解；該物質遇水不存在或分解。

八、酸、堿和鹽的溶解度公式

酸易溶于水，初中酸完全溶解。

堿溶性五、鉀、鈉、氨(水)、鈣、鋇均可溶，(氫氧化鉀KOH，氫氧化鈉NaOH，氨NH3 H2O，氫氧化鋇Ba(OH)2)

只記得微溶鈣。(氫氧化鈣Ca(OH)2微溶)

可溶性鹽，鉀，鈉，銨，硝酸鹽，整盤。

鹽酸(Cl-)，銀放一邊。(除氯化銀AgCl外，鹽酸鹽是可溶的。)

硫酸鹽(SO42-)，鋇餐除外。(不溶于硫酸鹽的是硫酸鋇BaSO4。)

碳酸鹽，只有鉀、鈉和銨可溶；(只有相應的碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸銨是可溶的)

其余的不溶于水，可以“溶”于酸。

九。溶液的酸度和堿度

1.酸性溶液：酸性溶液和一些鹽類溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等。)

2.堿性溶液：堿性溶液和一些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等。)

3.中性溶液：水和大多數鹽溶液。3.初中化學暴露在空氣中的質量變化。

(1)質量提高了。

1.因吸水而增加：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸；

2.因與水反應而增加：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉、硫酸銅；

3.因與二氧化碳反應而增加：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣；

(2)質量降低。

1.因揮發(fā)而減少：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水；

2.因風化而減少：碳酸鈉晶體。

X.氣體檢測

1.O2:檢查：將帶火星的小木棍放入氣瓶中。如果木棍被重新點燃，說明鋼瓶里的氣體是氧氣。

全面檢查：一種排水集氣法：當集氣瓶出現氣泡時，說明氧氣已經收集充分。b向上空氣廢氣收集法：將帶火星的木條緊貼氣瓶口。如果木條被重新點燃，說明氧氣已經被收集了。

:檢查：將產生的氣體引入澄清的石灰水。如果觀察到石灰水變渾濁，就會產生CO2。

全檢：將燃燒的木條放在氣瓶口。如果木條熄滅，二氧化碳將被完全收集。

3.H2:點火(或燃燒氧化銅，產生的氣體使無水硫酸銅變成藍色)，淡藍色火焰，干燥冰冷的燒杯壁上有水滴。

:點燃淺藍色火焰。干冷的燒杯照在火焰上，燒杯內壁有水滴。過一會兒，迅速把燒杯倒過來，加入適量澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

:光(或通過熱的氧化銅)，藍色火焰，將產生的氣體引入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

6.H2O:使無水硫酸銅(白色，CuSO4)變成藍色(CuSO4 5H2O)。

7.N2:把燃燒的木頭塑料

9.加入用稀硝酸酸化的HCl: AgNO3溶液，形成白色沉淀。

XI。離子檢查

1.h:

(1)取樣，滴加石蕊試液，若溶液變紅，則樣品含酸或用pH試紙測量溶液的pH值；

取樣，加入鐵粉，若產生氣泡，則樣品中含有酸；

取樣，加入氧化銅，若黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，則樣品中含有酸；

取樣，加入Cu(OH)2(選擇NaOH和Cu(OH)2中的一種)。如果藍色固體溶解，則樣品含有酸；

取樣，加入碳酸鈉溶液或碳酸鈣，若產生氣泡，則樣品中含有酸；

取樣并滴加含酚酞的氫氧化鈉溶液。

2.哦：

(1)取樣，滴加石蕊試液，若溶液變藍，說明含有OH-或用pH試紙測定溶液的pH值；

(1)取樣，滴加酚酞，若溶液變紅，說明含有OH-；

取樣，滴加硫酸銅(氯化鐵)溶液，若產生藍色(紅棕色)沉淀，則含有OH-；

(3)取樣，加入氯化銨溶液，有刺激性氣味的氣體產生(NH3)，其中含有OH-。

3.碳酸鹽：滴加稀鹽酸，將生成的無色無味氣體引入澄清石灰水，使澄清石灰水變渾濁。

:加入稀鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液。酸化無現象，加入BaCl2溶液后產生白色沉淀。

:滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產生白色沉淀。

6.NH4:加入強堿溶液，加熱，用濕紅色石蕊試紙檢查產生的氣體。產生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。

7.Fe3:滴加強堿溶液(如NaOH溶液)產生紅棕色沉淀。

插入表面有紅色固體的鐵片。(2)滴加強堿溶液，產生藍色沉淀。

十二。離子共存

常見的非共存離子有：

1.相互反應生成氣體：H和CO32 -，NH4 和OH-，HCO3-和H。

2.相互反應生成沉淀：

Ag和Cl-(白色沉淀)，Ba2和SO4 2-(白色沉淀)，Ba2和Co32-(白色沉淀)，Ca2 和Co32-(白色沉淀)，Mg2 和OH-(白色沉淀)，Al3和OH-(白色沉淀)，

Cu2 和OH-(藍色沉淀)，Fe3 和OH-(紅棕色沉淀)

3.相互反應生成水：H和OH-

注：1。無色溶液中不可能存在所有有色離子(Fe2、Fe3、Cu2、MnO4_)

2.HCO3-碳酸氫根離子不能與強酸(H)和強堿(OH-)共存。

如nah co 3 HCl=NaCl CO2 H2O(HCO 3-OH-=CO32-H2O)，HCO3-OH-=Co32 H2O

十三。物質的鑒定

原理：根據各種物質性質和反應現象的不同，區(qū)分幾種物質，其對象一般是各種物質。試劑選擇中有可選試劑、指定試劑或無試劑。

鑒定方法

【物理方法】鑒別顏色、氣味、溶解度、溶解時的放熱或吸熱現象。

常見的物質或離子

(1)根據顏色鑒別：含Cu2的溶液為藍色；含Fe2的溶液為淺綠色，含Fe3的溶液為黃色。高錳酸鉀溶液呈紫紅色。

(2)根據氣味鑒別：SO2和NH3有刺激性氣味。(3)根據溶解度鑒別：CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水。(4)根據溶液發(fā)熱現象，NaOH固體溶于水放出熱量，NH4NO3固體溶于水吸收熱量，NaCl溶于水無明顯變化。(5)根據磁性鑒定：鐵絲能被磁鐵吸引，鋁線不能。

[化學方法]

(1)特征現象法：利用物理性質的差異(如顏色等。)物質之間通過感官尋找突破口，然后用被鑒定的物質作為試劑來鑒定剩余的物質。

(2)兩兩混合法：當無法從物理性質入手時，可采用兩兩混合法。如果能產生不同的現象，就能區(qū)分。

(3)按產物法：如果該組物質不能用上述兩種方法鑒定，可用相關的反應產物和酸反應進行鑒定(該組物質一般含有酸)。

常見物質的識別

(1)辨別真假黃金。一般假金都是鋅銅合金。如果加稀鹽酸產生氣泡，那就是假圍棋

(2)鑒別羊毛和滌綸，常用燃燒法。羊毛和蠶絲是天然纖維，主要成分是蛋白質，燃燒時能聞到燒焦的羽毛味；聚酯是一種合成纖維，燃燒時有一種特殊的氣味。

(3)有毒塑料和無毒塑料的鑒別也可用燃燒法。無毒塑料易燃燒，冒煙，無刺激性氣味；有毒塑料不易燃燒，燃燒時冒煙，有刺鼻氣味。

(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鑒別也可用燃燒法。燃燒時產生聚乙烯，無刺激性氣味；燃燒時的刺鼻氣味是由聚氯乙烯產生的。

(5)可采用一觀二聞三水四碾法鑒別化肥。因為氮肥和鉀肥都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末，所以可以通過觀察顏色來鑒別氮肥、鉀肥和磷肥。第二是嗅覺。氮肥一般有刺鼻的氣味，而鉀肥、磷肥沒有氣體，可以通過氣味辨別。三、加水溶解，氮肥和鉀肥都可以溶于水，而磷肥大部分不溶于水，所以可以通過加水觀察是否溶解來鑒別。第四，加入熟石灰進行研磨。因為銨離子和氫氧根離子在加熱或研磨的條件下會放出刺激性氣味氣體，所以可以用這種方法。

比如氮肥、尿素、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨的簡單鑒別，加堿即可鑒別。尿素生成無刺激性氣體，硫酸銨、氯化銨、硝酸銨生成有氨味，然后分別滴加硝酸鋇溶液。有白色沉淀生成硫酸銨，無沉淀生成氯化銨和硝酸銨，然后滴加硝酸銀溶液。氯化銨有白色沉淀生成，硝酸銨無沉淀生成。至此，確定了四種氮肥。

十四。物質的除雜、分離和純化

雜質去除原理：

(1)不增加：不會引入新的雜質。(2)不還原：純化或分離的物質不能轉化為其他物質，純化的物質不還原。(3)易分離：雜質容易分離。(4)恢復性：保留的物質應能恢復到原來的狀態(tài)。

常見的除雜方法：

[物理方法]

1.過濾：適用于固液混合物、可溶性固體和不溶性固體混合物的分離。例如粗鹽純化。

2.結晶：

(1)蒸發(fā)：適用于分離溶質和溶劑，除去揮發(fā)性雜質，從含HCl的NaCl溶液中分離固體NaCl。

(2)冷卻：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響不同，因此KNO3從含NaCl雜質的KNO3中提純出來。

[化學方法]

1.轉化法：將固體、液體、氣體中的雜質轉化為凈化物質。

2.沉淀法：將雜質轉化為沉淀物并除去。

3.氣化法：將固體和液體中的雜質轉化為氣體并除去。

4.加熱方法：加熱時雜質容易分解，加熱去除雜質。

5.溶解法：將固體中的雜質轉化為可溶物質并除去。

6.置換法：與轉換法類似，選擇合適的試劑置換雜質并去除。

常見氣體的除雜試劑和方法總結(括號內為雜質)

(CO):通過熱氧化銅。

(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液并干燥。

3.將O2 (HCl) 3360通過足量的氫氧化鈉溶液并干燥。

(HCl):通過飽和NaHCO3溶液并干燥。

5.H2(HCl或水蒸汽):通過一個干燥管，該干燥管充滿了足夠的生石灰和苛性鈉的混合固體。

6.O2(H2O):通過濃硫酸。

固體雜質去除常用試劑和方法總結(括號內為雜質)

(Fe):加入足夠的稀硫酸或稀鹽酸并過濾。

(Fe2O3):加入足夠的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。

(Cu):在空氣(或氧氣流)中燃燒混合物。

(CaCl2):溶解在水中，過濾，洗滌并干燥。

液體imp常用試劑和方法概述

向溶液(硫酸)3360中加入過量的CuO粉末，充分反應并過濾。

6.加入足夠的鐵粉到6。FeCl2溶液(CuCl2):和過濾器。

十五。兩種物質的反應及溶液中溶質的測定

【溶質判斷問題解決思路】

(1)仔細審題，注意溶液的顏色、指示劑是石蕊還是酚酞、是否有沉淀、沉淀是否用酸溶解等細節(jié)。

(2)溶質必須有水溶性產物；

(3)溶質可能含有一種可溶于水的過量反應物。

(4)沉淀物、金屬、金屬氧化物等不溶性物質不是溶質。

(5)要檢測可能的溶質，請務必檢查與產品不同的離子部分。

【題型】確定必須含有的溶質；可能的溶質；判斷溶質的幾種可能情況

[方法]

方法：從物質或離子的角度。

十六。廢液成分的探索

要處理實驗中的廢液，就要研究廢液的成分。對廢液成分的研究一般可以從兩個角度進行分析，即物質角度和離子角度。

1.從物質的角度，首先分析混合前每個實驗發(fā)生了什么反應，反應后必須含有什么物質，可能含有什么物質；混合后可能會發(fā)生什么反應(包括每次實驗產生的物質是否會參與反應)，最后根據觀察到的實驗現象做出合理的判斷。

2.從離子分析的角度，主要是從離子共存的角度。混合后，溶液必須含有非活性離子(通常為Na、K、NO3 -、Cl-等。).由于混合后廢液量難以確定，參與反應的離子剩余問題無法確定，因此溶液中可能含有參與反應的離子。