中心原子氧化數(shù)是啥？中心原子氧化數(shù)是復(fù)雜化學(xué)的概念。中心原子氧化數(shù)=配位離子電荷-配體電荷數(shù)。例如，在血紅鹽K3[Fe(CN)6]中，中心原子氧化數(shù)為(-3—(-6))=3。中心體的氧化數(shù)怎么算？中心

中心原子氧化數(shù)是啥？

中心原子氧化數(shù)是復(fù)雜化學(xué)的概念。中心原子氧化數(shù)=配位離子電荷-配體電荷數(shù)。例如，在血紅鹽K3[Fe(CN)6]中，中心原子氧化數(shù)為(-3—(-6))=3。

中心體的氧化數(shù)怎么算？

中心氧化數(shù)=配位離子的電荷和配體的氧化數(shù)之和。

假設(shè)所有配體都有標(biāo)準(zhǔn)的電荷量，從每個(gè)離子的總電荷中減去每個(gè)離子的總電荷就是中心離子的氧化數(shù)。中性配體不帶電荷；陰離子配體帶負(fù)電荷(通常為負(fù)一):

[六氟化鐵]3-

鐵氧化值=-3-(-6)=3

[鐵(鈷)5]

鐵氧化值=0-0=0

鉑(氨)2cl2

鉑氧化值=0-0-(-2)=2

擴(kuò)展信息：

對(duì)于過(guò)渡元素的八面體配合物，隨著中心離子電荷的不同，取代反應(yīng)的速率會(huì)有很大的不同。一般來(lái)說(shuō)，中心離子的電荷數(shù)越高，取代反應(yīng)越慢。例如，與三價(jià)金屬離子相比，Cr3與V2、Co3與Fe2與d5的取代反應(yīng)要慢得多。

過(guò)渡非金屬的八面體配合物也有類(lèi)似的情況，如PF8-、SbF6-、AsF6-等配合物表現(xiàn)出惰性，而AlF63-表現(xiàn)出活性。這是因?yàn)橹行碾x子的電荷很高，它牢固地吸引配體，這使得取代反應(yīng)很難進(jìn)行。

中心原子的氧化態(tài)是啥？

氧化數(shù)也叫氧化態(tài)，是在元素的化合價(jià)理論和電負(fù)性基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的化學(xué)概念。它在一定程度上標(biāo)志著化合物中元素的結(jié)合狀態(tài)。

氧化態(tài)，也叫氧化數(shù)，其實(shí)就是我們所說(shuō)的化合價(jià)。這里有一個(gè)非常有趣的地方。我們班所謂的化合價(jià)是德國(guó)化學(xué)家a凱庫(kù)勒首先提出的。它用來(lái)表示共價(jià)化合物中一個(gè)原子可以與其他原子形成的鍵的數(shù)量。比如碳原子形成四個(gè)化學(xué)鍵，所以是4價(jià)，氮是3價(jià)，氧是2價(jià)。

中心離子氧化數(shù)？

中心氧化數(shù)=配位離子的電荷和配體的氧化數(shù)之和。

在配合物單元中，金屬離子位于配合物離子的幾何中心，稱(chēng)為中心離子(有些配合物單元也可以是金屬原子)。

根據(jù)價(jià)鍵理論，當(dāng)中心離子(或原子)通過(guò)配位鍵與配體形成配合物單元時(shí)，中心離子(或原子)提供一個(gè)空軌道，是電子對(duì)的受體。

中性配體不帶電荷；陰離子配體帶負(fù)電荷(通常是負(fù)一)。

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原子氧化數(shù)=配體離子的電荷和配體的氧化數(shù)之和。

例如：[fe(c2o4)3](3-)

fe的氧化數(shù)=-3-3 *(2)=3