乙烯共面問題？乙烯的所有原子都在同一平面，乙烯分子中的碳原子都是SP2雜化，所有的鍵角都是120度，所以所有的原子都在同一平面。在其他烯烴中，當碳原子數(shù)大于3時，會出現(xiàn)兩種情況，SP2雜化和SP3雜化

乙烯共面問題？

乙烯的所有原子都在同一平面，乙烯分子中的碳原子都是SP2雜化，所有的鍵角都是120度，所以所有的原子都在同一平面。在其他烯烴中，當碳原子數(shù)大于3時，會出現(xiàn)兩種情況，SP2雜化和SP3雜化，而SP3雜化的鍵角是109度28分，所以在其他烯烴中會出現(xiàn)兩個鍵角，其他烯烴的原子不可能都在同一平面。

乙烯含有雙鍵，不能旋轉，所以6個原子都是共面的，苯環(huán)的6個碳形成共軛體系，12個原子都在同一個平面。

乙烯中的所有原子可以在同一平面嗎？

有；乙烯的所有原子都是共面的，乙烯=最簡單的烯烴，分子式為C？h？少量存在于植物中，是植物的代謝產(chǎn)物，可以減緩植物的生長，促進葉片脫落和果實成熟。可燃氣體，熔點-169，沸點-103.7。幾乎不溶于水，不溶于乙醇，溶于乙醚和丙酮。

乙烯中的所有原子可以在同一平面嗎？

乙烯由四個氫原子結合，碳原子由雙鍵連接。由所有六個原子組成的乙烯是共面的。角H-C-C為121.3；H-C-H角為117.4，接近120，是理想的sp2雜化軌道區(qū)域。這個分子也是剛性的：C=C鍵的旋轉是一個高度吸熱的過程，需要打破鍵，保持鍵之間的碳原子。VSEPR模型是平面矩形，三維結構也是平面矩形。雙鍵是電子云密度高的區(qū)域，所以大部分反應都發(fā)生在這個位置。

乙烯為什么六原子共面？

乙烯有一個C-C鍵，一個C-C鍵和四個C-H鍵。C-C鍵和C-C鍵形成一個C=C雙鍵。鍵雖然可以自由旋轉，但鍵不能旋轉(因為是并排形成的)，所以C-C鍵也不能旋轉，否則會斷裂鍵。

乙烯六個原子共面結構的主要原因是C原子為sp2雜化，三個sp2雜化軌道之間的夾角為120度，形成平面正三角形。氫的S軌道是球形的，所以C-H鍵的旋轉根本不會影響軌道重疊和形狀。所以，只要乙烯不發(fā)生反應，它就會一直保持平面結構。

乙烯一共有幾個原因共平面？

六個乙烯原子是共面的。

在乙烯中，C原子為sp2雜化，其雜化軌道形成C-C和C-H的鍵；不雜化的P軌道形成鍵，需要六個原子共面；結構相當于破壞了乙烯的C=C雙鍵中的鍵，所以不可能。

兩個碳原子由雙鍵連接。乙烯存在于植物的某些組織和器官中，在供氧充足的情況下由蛋氨酸轉化而來。

乙烯一般為無色微臭氣體，密度為1.256g/L，略低于空氣。不溶于水，溶于四氯化碳等有機溶劑。

擴展信息：

在一定條件下，乙烯分子中的一個不飽和CC雙鍵會斷裂，分子中的碳原子可以相互形成長鍵。分子量大(幾萬到幾十萬)的化合物叫聚乙烯，是一種高分子化合物。

C=C雙鍵的鍵能不是C-C單鍵的兩倍，而是略小于兩倍。因此，斷開一個雙鍵只需要較少的能量。這就是乙烯活性大，容易發(fā)生加成反應的原因。