二氧化碳通入氫氧化鈉有幾種情況？首先，你需要知道發(fā)生的所有反應(yīng)：2NaOH CO2===Na2CO3 H2O碳酸鈉二氧化碳H2O===碳酸氫鈉第一個(gè)反應(yīng)首先發(fā)生，如果CO2過量，第二個(gè)反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

二氧化碳通入氫氧化鈉有幾種情況？

首先，你需要知道發(fā)生的所有反應(yīng)：

2NaOH CO2===Na2CO3 H2O

碳酸鈉二氧化碳H2O===碳酸氫鈉

第一個(gè)反應(yīng)首先發(fā)生，如果CO2過量，第二個(gè)反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

在第一種情況下，在NaOH反應(yīng)完成之前，所有CO2都生成Na2CO3。

溶液m的溶質(zhì)是NaOH Na2CO3。

在第二種情況下，NaOH只是完全與CO2反應(yīng)生成Na2CO3。

溶液m的溶質(zhì)是Na2CO3。

在第三種情況下，在NaOH完全產(chǎn)生Na2CO3之后，繼續(xù)引入一些CO2。

溶質(zhì)：碳酸鈉碳酸氫鈉。

第四種情況：NaOH完全生成Na2CO3后，Na2CO3完全生成NaHCO3。

溶液溶質(zhì)：碳酸氫鈉

二氧化碳通入氫氧化鈉有幾種情況？

氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)有兩種可能，現(xiàn)象如下：

1、二氧化碳沒有過量，沒有明顯現(xiàn)象，因?yàn)樯傻奶妓徕c溶于水。反應(yīng)方程式為：2 NaOH CO2==na 2co 3 H2O；

2、二氧化碳過量，如果達(dá)到飽和溶液，白色物質(zhì)沉淀。反應(yīng)方程式為：NaOH CO2==NaHCO3。

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

碳酸鈉二氧化碳H2O=碳酸氫鈉

CO2導(dǎo)入慢說明CO2是少量的，所以只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，題干說導(dǎo)入過量的CO2。

另外，反應(yīng)很多，都是不同量的反應(yīng)物，所以審題的時(shí)候一定要小心。

不直接生成這個(gè)。

是老師把碳酸鈉變成了二氧化碳。

碳酸鈉二氧化碳H2O=碳酸氫鈉

CO2被緩慢引入氫氧化鈉中。

不能說是哪一種過量，一般認(rèn)為是二氧化碳不足。

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

碳酸鈉二氧化碳H2O=碳酸氫鈉

CO2引入慢，是指1點(diǎn)會(huì)有一點(diǎn)反應(yīng)，所以算作少量CO2。

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，過量時(shí)生成碳酸氫鈉。你也可以理解為兩步反應(yīng)，反正最后生成碳酸氫鈉。

CO2緩慢引入氫氧化鈉，這是NaOH過量生成Na。

如果過量的co2進(jìn)入氫氧化鈉溶液，最終的溶液將會(huì)混濁。

Co2先與naoh反應(yīng)生成na2co3，而過量的co2繼續(xù)與na2co3反應(yīng)生成nahco3，nahco3相對過飽和，會(huì)析出晶體，所以溶液變渾濁。

NaOH，和二氧化碳反應(yīng)什么？

當(dāng)少量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，生成碳酸氫鈉和水，當(dāng)過量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，生成碳酸氫鈉。

1二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式

二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)使燒堿變質(zhì)，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O。

當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

2 NaOH CO2=na2co 3 H2Ona2co 3 CO2 H2O=2 nah co 3

一般方程式：NaOH CO2=NaHCO3。