原電池反應(yīng)(高中常見原電池電極反應(yīng)？)
原電池反應(yīng)是什么？將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。在原電池中，化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的一極流出，使其成為負極，失去電子的物質(zhì)就是還原劑。電子通過導(dǎo)線從原電池負極流向正極，氧化劑
原電池反應(yīng)是什么？
將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。在原電池中，化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的一極流出，使其成為負極，失去電子的物質(zhì)就是還原劑。電子通過導(dǎo)線從原電池負極流向正極，氧化劑在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原電池通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。
原電池的反應(yīng)原理是什么？
原電池的工作原理是在原電池的負極和正極分別發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，從而在外電路中產(chǎn)生電流。一次電池電極的判斷：
負極：電子流動的電極；氧化反應(yīng)的一極；一根由更活潑的金屬制成的桿子。
正極：電子流入的電極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極；由相對惰性的金屬或其他導(dǎo)體制成的桿子。在一次電池中，外部電路是導(dǎo)電的，電解質(zhì)溶液是導(dǎo)電的。
高中常見原電池電極反應(yīng)？
高中常用的原電池有銅鋅原電池、干電池、燃料電池和蓄電池四種。
1.負電極：Zn-2e-=Zn2
正極：2H 2e-=H2
鋅2H=鋅H2
負極鋅，正極銅
2.負極：
Zn-2e- 2OH-=Zn(OH)2
正極：2mno2h2o2e-=2mno (oh) 2oh-
總計2MnO2 Zn 2H2O=
二氧化錳鋅
3.氫氧燃料電池
KOH溶液(堿性電解質(zhì))
消極的反應(yīng)是：
H2-2e- 2OH-=2H2O；
正極反應(yīng)
O2 2H2O 4e-=4OH-.
電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))
負極的電極反應(yīng)式為H2 2e-=2h；
陽極o4h 4e-=2h2o，
4.鉛蓄電池：
正極：
PBO 2e-4H SO42-==pbso 42H2O，
負極：
Pb-2e- SO42-==PbSO4 .
高中常見原電池電極反應(yīng)？
1.鋁鎳電池(負極-鋁，正極-鎳，電解液-氯化鈉溶液)
液體，02)
負極：4ai-12e——=4ai 3；
正極：3026h 2012 e—=120h-；
總反應(yīng)式：4AI 3026h 20=4AI(OH)3。
2.鎂-鋁電池(負極-鋁，正極-鎂，電解液-氫氧化鉀溶液)
負極：2al 80h-6e-=2al 02-4h 20
正極：6H2O 6e-=3H2 60H-
總反應(yīng)離子方程式：2al 20H-2h 20=2al 02-3h 2。
3.鋰電池類型I(負極-鋰，正極-石墨，電解液1)
鋰鈷酸鹽
已知電池的總反應(yīng)式：4Li 2SOCI2=SO2 4 LiCl s .試寫出正負反應(yīng)式：
負極：4li-4e——=4li；
正極：2soci24e ——=s02片S 4CI一片。
4.鐵鎳電池(負極-鐵，正極-二氧化鈮，電解液-氫氧化鉀)
解決方案)
已知Fe(OH)2 Ni(OH)2通過Fe Ni02 2H20的放電而帶電。
然后：
負極：Fe-2e— 20H-=Fe(OH)2
正極：ni022h2o2e-=ni (oh) 220h-。
陰極：Fe (OH) 22e-=Fe 20h-
陽極：Ni(OH)2-2e—20H-=nio 22h2o。
5.磷酸鐵鋰電池(正極-磷酸鐵鋰，負極-鋰，鋰引線)
電固體是電解質(zhì))
已知FePO4 Li對LiFePO4進行放電和充電，那么
負極： Li-e-=Li
正極：FePO4李娥-=LiFePO4。
陰極：-=李
陽極：LiFePO4-e-=FePO4 Li。
6.高鐵電池(負極-Zn，正極-石墨，電解液浸泡。
固體堿性物質(zhì))
已知3Zn 2K2FeO4 8H20對3Zn(OH)2進行放電和充電。
2Fe(OH)3 4KOH，然后：
負極：3Zn-6e— 60H-=3Zn(OH)2
正極：2FeO4 2- 6e— 8H20=2Fe(OH)3 100H。
陰極：3zn(OH)26e-=3zn 60h-；
陽極：2fe (OH) 3-6e-100h-=2fe042-
8時20分.
7.氫氧燃料電池
(1)電解液是KOH溶液(堿性電解液)
負極：2H2-4e— 40H-=4H20
正極：022H204E-=40h-
總反應(yīng)方程式：2H2 02=2H20。
(2)電解液是H2SO4溶液(酸性電解液)
負極：2h2-4e-=4h。
正極：024h4e-=2h20
總反應(yīng)方程式：2H2 02=2H20。
閉塞
全部