如何判斷分子中原子有無發(fā)生雜化，哪些軌道發(fā)生的？判斷雜化的方法很多沒有雜化的分子一般都是雙原子分子，如果在多原子分子中發(fā)生雜化，有以下標志：鍵角(180，120，109.5)，分子構(gòu)型(四面體，三角錐

如何判斷分子中原子有無發(fā)生雜化，哪些軌道發(fā)生的？

判斷雜化的方法很多沒有雜化的分子一般都是雙原子分子，如果在多原子分子中發(fā)生雜化，有以下標志：鍵角(180，120，109.5)，分子構(gòu)型(四面體，三角錐，V型，正三角形，線型)。

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判斷雜化的方法很多沒有雜化的分子一般都是雙原子分子，如果在多原子分子中發(fā)生雜化，有以下標志：鍵角(180，120，109.5)，分子構(gòu)型(四面體，三角錐，V型，正三角形，線型)。

化學(xué)，怎樣判斷原子的軌道雜化？

(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型，如果雜化軌道的空間分布為正四面體或三角錐，則sp3雜化會發(fā)生在分子的中心原子；如果雜化軌道的空間分布是平面三角形，分子的中心原子將與sp2雜化。如果雜化軌道的空間分布是線性的，分子的中心原子將與sp雜化。

(2)從雜化軌道之間的夾角判斷，如果雜化軌道之間的夾角為109.5，分子的中心原子將與sp3雜化；如果雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子與sp2雜化。如果雜化軌道之間的角度為180，分子的中心原子將與sp雜化。

(3)根據(jù)等電子原理，如果CO2是線性分子，CNS -，N和CO2是等電子體，則分子構(gòu)型都是線性的，中心原子都是sp雜化的。

(4)根據(jù)中心原子的電子對數(shù)，如果中心原子的電子對數(shù)為4，則為sp3雜化，3為sp2雜化，2為sp雜化。

(5)判斷分子或離子中是否有鍵及鍵的數(shù)量，如果沒有鍵，則為sp3雜化，如果有一個鍵，則為sp2雜化，如果有兩個鍵，則為sp雜化。

【易錯提醒】原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混合，形成與原軌道數(shù)目和能量相同的雜化軌道。雜化軌道的數(shù)目不同，軌道之間的角度不同，導(dǎo)致分子的空間結(jié)構(gòu)不同。雜化軌道之間的角度不一定與分子內(nèi)的鍵角相同。當(dāng)中心原子雜化類型相同時，孤電子對越多，鍵角越小。雜化軌道數(shù)與參與雜化的原子軌道數(shù)相同，但能量不同。

怎樣判斷一個分子中原子的雜化類型？

中心原子的孤對對數(shù)加上連接原子的數(shù)目，就是雜化軌道數(shù)。

如氨，中心原子是氮原子，有一個孤對(未束縛成對電子)與三個原子，所以雜化軌道數(shù)為4，也就是sp3雜化(一個s3 P加起來有四個軌道)。

Sp3雜化一般是四面體，但是氨是三角形，因為它只有三個原子，相當(dāng)于少了一個鍵。

Sp2雜交成平面三角形，Sp雜交成直線。