電解食鹽水？加熱氯化鈉分解，水解水，從氯化鈉分解中收集氯氣，從水電解中收集氫氣，然后讓氫氣在氯氣中燃燒。燃燒后，讓燃燒過的氣體溶于水，水就是鹽酸。電解食鹽水？陽極反應(yīng)：2cl-2e-=Cl2=(氧化反

電解食鹽水？

加熱氯化鈉分解，水解水，從氯化鈉分解中收集氯氣，從水電解中收集氫氣，然后讓氫氣在氯氣中燃燒。燃燒后，讓燃燒過的氣體溶于水，水就是鹽酸。

電解食鹽水？

陽極反應(yīng)：2cl-2e-=Cl2=(氧化反應(yīng))

陰極反應(yīng)：2h 2e-=H2 (還原反應(yīng))2NaCl 2H2O=電解=2 NaOHH2Cl2這是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，水是弱電解質(zhì)，也是弱電離，所以溶液中有四種離子，分別是Na，H，Cl-和OH-。

當(dāng)DC電源打開時(shí)，帶負(fù)電的OH-和Cl-向陽極移動(dòng)，帶正電的Na和H向陰極移動(dòng)。

在這樣的電解條件下，Cl-比OH-更容易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結(jié)合形成氯分子并釋放出來，使?jié)竦饣浀矸墼嚰埑仕{(lán)色。

H比Na更容易得到電子，所以H不斷從陰極得到的電子被還原成氫原子，結(jié)合成氫分子從陰極釋放出來。

在上述反應(yīng)中，H由水的電離產(chǎn)生。隨著H在陰極上不斷獲得電子，釋放出H2，破壞了附近水的電離平衡，水分子繼續(xù)電離H和OH-。

怎么電解食鹽水？

電解飽和鹽溶液的化學(xué)方程式

1.

電解飽和鹽溶液陽極上的氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氯氣。電解反應(yīng)為2cl-2e-=Cl2 ,陰極上的氫離子獲得電子生成氫氣。電解反應(yīng)為2H 2e-=H2,總反應(yīng)為2nac2h2o==通電==2NaOH Cl2 H2。

2.

鹽水電解是一個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，通電后，鹽水中的氯化鈉(NaCl)和水(H2O)被電離，氫(H2)和氯(Cl2)分別在陰極和陽極生成。剩余的氫氧根離子與鈉離子結(jié)合生成氫氧化鈉(NaOH)。

水加鹽電解結(jié)果是什么？

答：水加鹽后，電解。水中含鹽量增加，電導(dǎo)率增加，瞬時(shí)電流過大，導(dǎo)致電解槽突然停電。水電解器把電場放入水中，電場由正負(fù)電極組成。之后會(huì)有少量氯氣溶解在水中(因?yàn)槁葰庠谒械娜芙馐怯邢薜?，形成氯水！氯水是一種混合物，溶解在水中的一部分氯與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸！

水加鹽電解結(jié)果是什么？

在電解水的實(shí)驗(yàn)中，加入了鹽。因?yàn)辂}中含有氯，電解過程中會(huì)產(chǎn)生有毒的氯。

但是，可以在實(shí)驗(yàn)中加入氫氧化鈉。它溶于水后，以鈉離子和氫氧根離子的形式存在，增強(qiáng)了水的導(dǎo)電性(水的導(dǎo)電性不是很好)，使實(shí)驗(yàn)可以順利進(jìn)行，但不能增加氫氣和氧氣的產(chǎn)生量。

水加鹽電解結(jié)果是什么？

生產(chǎn)氯氣、氫氣、氫氧化鈉！溶液中有氫離子、氫氧根離子、氯離子和鈉離子。電解開始時(shí)，從水中分離出來的氫離子到負(fù)極放電產(chǎn)生氫氣！