原子軌道中，各個軌道各有什么特征呢？ ;不同的軌道有不同的能量和形狀。S軌是球，P軌是啞鈴，D軌是四葉草，F(xiàn)軌是八葉草。這就導(dǎo)致了它們的不同屬性。s軌道是空間對稱的，所以沒有一個角度是特殊的，與之形

原子軌道中，各個軌道各有什么特征呢？

;不同的軌道有不同的能量和形狀。S軌是球，P軌是啞鈴，D軌是四葉草，F(xiàn)軌是八葉草。這就導(dǎo)致了它們的不同屬性。s軌道是空間對稱的，所以沒有一個角度是特殊的，與之形成的鍵可以隨意扭曲。

而P和D軌道是空間取向的，所以成鍵時有180度、90度等特定角度。原子軌道是針對單個原子而言的。但是在很多情況下，比如原子形成晶體，或者化合物和它們的團簇的時候，其中一些軌道已經(jīng)改變或者消失了。

例如，對于一個晶體，原子軌道重新組合成分子軌道，一個軌道遍布整個晶體，一個電子為整個晶體所共有。對于小分子化合物，軌道可能會雜化和變形。軌道的特征也出現(xiàn)了。

d軌道為什么是花瓣形？

當原子中的電子越來越多時，電子趨向于均勻分布在原子核周圍的空間中，因此電子云趨向于分布在特定的球形區(qū)域，即電子出現(xiàn)在該區(qū)域的概率較高，D軌道上的電子云分布呈花瓣狀。

原子軌道是對單電子薛定諤方程的全面理解。如果用球坐標來描述這組解，則稱之為徑向分布函數(shù)。圖示的是角度分布函數(shù)。原子軌道的基本形狀有:S軌道為球?qū)ΨQ，P軌道為啞鈴形，D軌道為四瓣形。原子軌道是圍繞一個原子的眾多電子中，單個電子可能的量子態(tài)，用軌道波函數(shù)來描述。

電子在

啞鈴形，花瓣形原子軌道是什么意思？求幫忙解答？

不同的原子軌道上的軌跡是不同的。:s軌道電子球形殼狀P軌道電子啞鈴狀D軌道電子花瓣狀。

原子軌道的問題，為何p軌道是啞鈴形？

啞鈴形的P軌道是波函數(shù)角部分的圖像。波函數(shù)來自描述原子核外電子運動狀態(tài)的薛定諤方程。薛定諤方程的結(jié)果不是一個純數(shù)，而是一個函數(shù)。p軌道是其中之一，也是一個函數(shù)。根據(jù)這個函數(shù)可以畫點(和線性方程一樣)，畫出的結(jié)果是一個啞鈴形的圖像。

1s電子的原子軌道呈什么形狀？

球

因為s軌道是球形的；P軌道是紡錘形，所以S電子的原子軌道是球形，P電子的原子軌道是紡錘形，所以答案是球形。

1s電子的原子軌道呈什么形狀？

電子在原子核外的原子軌道上圍繞原子旋轉(zhuǎn)。1S軌道離原子核最近，2S軌道在1S外層。1S軌道和2S軌道在形狀上是球形的，但是在2S軌道上有節(jié)點。

所以1S軌道和2S軌道的形狀都是球形的，是一樣的！

原子軌道和雜化軌道的區(qū)別和聯(lián)系？

:原子軌道和雜化軌道有區(qū)別也有聯(lián)系。①區(qū)別在于原子軌道相對固定，雜化軌道不固定。

(2)聯(lián)系是它們都是電子圍繞原子核的軌道。雜化軌道可以所以它是多個原子軌道的組合，是混合的。因為原子軌道是指某個原子核外的電子只圍繞這個原子核高速旋轉(zhuǎn)的軌道。

然而，在雜化軌道中運動的電子不僅圍繞一個原子核旋轉(zhuǎn)，最典型的是在共價化合物的原子核電場上圍繞兩個或多個原子核旋轉(zhuǎn)。

原子軌道和雜化軌道的區(qū)別和聯(lián)系？

原子軌道是指一個元素的原子在一個軌道上繞原子核快速旋轉(zhuǎn)的核外力。雜化軌道是指在某個原子層次上，核外電子出現(xiàn)在核外空間的概率。原子軌道實際上是一個理想化的模型，在這個模型中，電子出現(xiàn)在原子核外的機會很多。

原子軌道和雜化軌道的區(qū)別和聯(lián)系？

原子軌道分為S的球形軌道，P的啞鈴形軌道，D的梅花形軌道等。它們的能量和形狀是不同的，而雜化軌道是將幾個不同的軌道重新排列形成相同的雜化軌道，此時的軌道使分子呈現(xiàn)最低的能量狀態(tài)。

原子軌道和雜化軌道的區(qū)別和聯(lián)系？

原子軌道是描述原子核外電子運動狀態(tài)的一種，雜化軌道是一種特殊的原子軌道。

雜化軌道是同一原子的不同原子軌道為了與其他原子形成共價鍵而進行的線性組合，改變了原原子的能量狀態(tài)和原子軌道的延伸方向，雜化原子軌道更有利于σ鍵的形成。