co2制取實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理？實(shí)驗(yàn)室制造二氧化碳的原理是大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)。它們的主要成分是碳酸鈣，產(chǎn)物是氯化鈣、水和二氧化碳。方程式是CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑。實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生

co2制取實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理？

實(shí)驗(yàn)室制造二氧化碳的原理是大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)。它們的主要成分是碳酸鈣，產(chǎn)物是氯化鈣、水和二氧化碳。方程式是CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑。

實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生二氧化碳的原理

1二氧化碳

二氧化碳在室溫下是一種無色、無味、無臭的氣體?；瘜W(xué)分子式為CO2，分子式為44.01，是碳氧化物的一種，俗稱碳酸氣，也稱碳酸酐或碳酸酐。在室溫下，它是一種無色無味的氣體，密度略高于空氣。它溶于水(1體積的H2O可以溶解1體積的CO2)并產(chǎn)生碳酸。固體二氧化碳，俗稱干冰，升華時(shí)能吸收大量的熱量，所以被用作制冷劑，如人工降雨，在舞美中常被用來制造煙霧(干冰升華吸收熱量，液化空氣中的水蒸氣)。

2二氧化碳的使用

1.固體二氧化碳，俗稱干冰，升華時(shí)能吸收大量的熱量，所以被用作制冷劑，比如人工降雨，經(jīng)常被用來在舞臺上制造煙霧。

2.二氧化碳是綠色植物光合作用不可或缺的原料，在溫室中常被用作肥料。

3.二氧化碳也可以用來制造鉆石，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na CO2=2Na2O C。

為什么實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)，用碳酸氫鈉和濃鹽酸？

(1)由于碳酸鈉或碳酸氫鈉是粉末，與稀鹽酸反應(yīng)過快，很難收集氣體。

(2)濃鹽酸與大理石反應(yīng)生成的二氧化碳不純(含氯化氫氣體)；

(3)稀硫酸與大理石反應(yīng)時(shí)，會生成硫酸鈣(微溶)覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。

氫氧化鈣和氫氧化鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，沒有現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為什么用鹽酸而不用硫酸？

沒有的原因 t使用硫酸:硫酸與大理石反應(yīng)時(shí)，會生成微溶于水的硫酸鈣沉淀覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)，使反應(yīng)非常緩慢。

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的方法:

反應(yīng)產(chǎn)物:大理石或石灰石(主要是CaCO？)和稀鹽酸。(實(shí)驗(yàn)室自制二氧化碳、大理石、稀鹽酸)收集方法:由于二氧化碳比空氣密度大，能溶于水，能與水發(fā)生反應(yīng)，所以采用向上空氣排放法。檢查方法:將產(chǎn)生的氣體通入清澈的石灰水中，石灰水變渾濁，證明氣體為二氧化碳。

為什么實(shí)驗(yàn)室能用稀鹽酸制取二氧化碳？

實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳:不使用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使用濃鹽酸會使制備的二氧化碳與氯化氫氣體混合后由濃鹽酸揮發(fā)出來，不純；碳酸鈉和鹽酸之間不需要反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w不易收集；如果不用稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)，反應(yīng)會生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，慢慢終止反應(yīng)。

為什么實(shí)驗(yàn)室能用稀鹽酸制取二氧化碳？

原因是不能用稀硫酸制作。以二氧化碳為例

會產(chǎn)生微溶的硫酸鈣附著在石灰石表面阻礙反應(yīng)。

所以只能用稀鹽酸。

稀鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳確實(shí)不純，可以用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌。