如何確定原子半徑(原子半徑大小如何判斷？)
原子半徑大小如何判斷？電子層數(shù)越多，原子半徑越大。電子越多，原子半徑越大。原子核內(nèi)質(zhì)子較多，所以原子核質(zhì)量大，對電子的結合能力強，原子半徑較小。比較同一周期的原子半徑，取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。比較同組
原子半徑大小如何判斷？
電子層數(shù)越多，原子半徑越大。電子越多，原子半徑越大。原子核內(nèi)質(zhì)子較多，所以原子核質(zhì)量大，對電子的結合能力強，原子半徑較小。比較同一周期的原子半徑，取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。
比較同組元素的原子半徑取決于電子層數(shù)。電子層越多，原子半徑越大。當電子層結構相同時，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
原子半徑大小如何判斷？
;單核粒子的半徑是:。1.大量的電子層具有很大的半徑，如:鈉原子和鈉離子。鈉原子有三層電子層，鈉離子只有兩層，所以鈉原子的半徑比鈉離子的半徑大。
2.當電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)多的半徑小。比如:，C原子和N原子都是兩個電子層。因為N原子的質(zhì)子數(shù)是7，而C原子的質(zhì)子數(shù)只有6，所以N原子的半徑小于C原子的半徑。
這兩條定律是普遍適用的。無論是對比同周期同主族的原子，還是對比原子和離子，都可以！
原子半徑大小如何判斷？簡單地從以下四個方面比較粒子半徑。
1原子半徑
從左到右，:主族元素的原子半徑逐漸減小，如:
從上到下，同一主族的:元素的原子半徑逐漸增大。
2離子半徑:
對于同一主族元素的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，如Na。
原子半徑大小如何判斷？
;單核粒子的半徑是:。1.大量的電子層具有很大的半徑，如:鈉原子和鈉離子。鈉原子有三層電子層，鈉離子只有兩層，所以鈉原子的半徑比鈉離子的半徑大。
2.當電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)大的半徑小。比如:，原子C和原子N都是兩個電子層。因為原子N的質(zhì)子數(shù)是7，原子C的質(zhì)子數(shù)只有6，所以原子N的半徑小于原子C的半徑，這兩個定律是普遍適用的。不管是對比同周期同主族的原子，還是對比原子和離子，都行！
原子半徑大小如何判斷？
原子半徑的判斷主要依據(jù)元素周期表的漸變規(guī)律。
然后一般判斷主族元素:同一個主族元素，從上到下，半徑依次增大；除了稀有氣體，同一時期半徑從左到右遞減。
離子半徑的比較:對于相同核外電子構型的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小。如果Cl-半徑大于K-。
在同一個家族中，原子半徑一般是從上到下遞增的，因為從上到下電子層數(shù)增加，所以原子半徑增加。主族元素和次族元素的變化差別很大。主族元素從上到下，半徑無一例外的增加了，但是增加的幅度逐漸減小。而在副族中，以下兩種屬于第五周期和第六周期的元素，如Zr和Hf、Nb和Ta、Mo和W的原子半徑非常接近，這主要是由于鑭系元素的收縮。鑭系收縮是指鑭系元素原子半徑從La到Lu遞減的現(xiàn)象。
在短周期內(nèi)(第二、第三周期)，原子半徑從左到右逐漸減小，因為短周期內(nèi)各元素加入的最后一個電子排列在最外層電子層，每增加一個電子，核內(nèi)就增加一個正電荷。正電荷增加有減小原子半徑的趨勢，但最外層電子數(shù)增加，增加了電子間的相互排斥，有增大原子半徑的趨勢。兩者斗爭的結果是，核電荷的增加起主要作用，所以原子半徑從左到右逐漸減小。但是，每個周期中最后一組元素(稀有氣體)的原子半徑大于其前一組中相應元素(鹵素)的原子半徑。這是因為稀有氣體的原子半徑不是共價半徑，而是范德華半徑。稀有氣體原子只是靠微弱的分子間力結合，所以原子間距大，測得的原子半徑也大。