摩爾質(zhì)量是不是相對(duì)原子質(zhì)量(原子量和摩爾質(zhì)量的區(qū)別？)
摩爾質(zhì)量為什么等于相對(duì)原子質(zhì)量？中一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量是C-12質(zhì)量的1/12，其他元素的原子質(zhì)量與之比較。通過對(duì)物質(zhì)的量的概念的學(xué)習(xí)，我們知道1摩爾C-12的質(zhì)量是0.012kg，即0.012kg
摩爾質(zhì)量為什么等于相對(duì)原子質(zhì)量？
中一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量是C-12質(zhì)量的1/12，其他元素的原子質(zhì)量與之比較。通過對(duì)物質(zhì)的量的概念的學(xué)習(xí)，我們知道1摩爾C-12的質(zhì)量是0.012kg，即0.012kg就是6.02×1023個(gè)C-12的質(zhì)量。利用任意一個(gè)粒子群的1mol含有相同數(shù)量的粒子的關(guān)系，我們可以推斷出任意一個(gè)粒子的1mol的質(zhì)量。比如1 12C與1 h的質(zhì)量比為12: 1左右，那么1mol12C與1molH的質(zhì)量比也是12: 1左右。由于1mol12C的質(zhì)量為0.012kg，所以1molH的質(zhì)量為0.001kg。
對(duì)于原子來說，任何原子的1mol的質(zhì)量都是以克為單位的，在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。比如O的相對(duì)原子質(zhì)量是16，1molO的質(zhì)量是16g；Na的相對(duì)原子質(zhì)量是23，1摩爾Na的質(zhì)量是23g。
對(duì)于分子來說，任何一個(gè)分子的1mol的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上等于這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量(分子式量)。比如o？的相對(duì)分子質(zhì)量是32，1 mol o？的質(zhì)量為32g；氯化鈉的相對(duì)分子量為58.5，1摩爾氯化鈉的質(zhì)量為58.5克
當(dāng)原子獲得或失去電子時(shí)，就形成了離子。因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量很小，所以原子獲得或失去電子后的質(zhì)量仍然近似等于原子的質(zhì)量。所以對(duì)于簡單離子來說，任何離子1mol的質(zhì)量都是以克為單位的，在數(shù)值上等于組成離子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量。比如可以推斷:Na？的相對(duì)原子質(zhì)量是23，1 1mol Na？的質(zhì)量為23g；Clˉ的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，1mol Clˉ的質(zhì)量是35.5 g..
對(duì)于更復(fù)雜的離子，比如原子團(tuán)，1mol中任何原子團(tuán)的質(zhì)量都是以克為單位的，在數(shù)值上等于組成原子團(tuán)的原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。比如，所以呢？2ˉ的相對(duì)原子質(zhì)量之和是96，1 1mol SO？2ˇ的質(zhì)量是96g；NH？？的相對(duì)原子質(zhì)量之和是18，1 1mol NH？？的質(zhì)量是18g。
從上面的分析我們不難看出，當(dāng)單位為克時(shí)，任何粒子或物質(zhì)的1mol的質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
向左轉(zhuǎn)|向右轉(zhuǎn)
原子量和摩爾質(zhì)量的區(qū)別？
原子量是指一種元素的相對(duì)原子量是其同位素相對(duì)原子量的加權(quán)平均值。周期表中最低的數(shù)字是相對(duì)原子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是指單位量物質(zhì)的質(zhì)量，用符號(hào)m表示，當(dāng)物質(zhì)的量以摩爾為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。數(shù)字上等于物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。對(duì)于一種化合物，它的摩爾質(zhì)量是固定的。