原子晶體融化時(shí)克服的微粒間作用力是什么？答:原子晶體熔化時(shí)粒子間克服的力是共價(jià)鍵。晶體可以分為四類:原子晶體、離子晶體、分子晶體和金屬晶體。原子晶體由原子組成，原子之間的力是共價(jià)鍵，分子晶體由分子組成

原子晶體融化時(shí)克服的微粒間作用力是什么？

答:原子晶體熔化時(shí)粒子間克服的力是共價(jià)鍵。

晶體可以分為四類:原子晶體、離子晶體、分子晶體和金屬晶體。原子晶體由原子組成，原子之間的力是共價(jià)鍵，分子晶體由分子組成，分子通過(guò)分子間力結(jié)合，離子晶體由離子組成，離子之間的力是離子鍵，金屬晶體由金屬離子和自由電子組成，力是金屬鍵。因此，當(dāng)原子晶體熔化時(shí)，共價(jià)鍵將被破壞。

原子晶體融化時(shí)克服的微粒間作用力是什么？

原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體鍵能熔沸點(diǎn)高低？

比較物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)通常按照以下步驟進(jìn)行:首先比較物質(zhì)的晶體類型，然后根據(jù)同一晶體中晶體顆粒之間的作用力來(lái)比較物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。具體對(duì)比如下:

首先判斷給定物質(zhì)的晶體類型，然后根據(jù)晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)進(jìn)行比較。一般來(lái)說(shuō)，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)是:原子晶體gt離子晶體gt分子晶體。

但這三種晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)并不都符合這個(gè)規(guī)律，比如氧化鎂gt晶硅。但是金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)差別很大，比如汞、銣、銫、鉀都很低，而鎢、錸、鋨都很高，不能和其他晶體簡(jiǎn)單比較。

二、當(dāng)給定物質(zhì)是同一晶體時(shí)，分別按下列處理。

1.原子晶體:因?yàn)榻M成原子晶體的粒子是原子，粒子間的作用力是共價(jià)鍵，所以晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)是由共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能決定的。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。

比如:鉆石gt金剛砂gt晶體硅。

2.離子晶體:離子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)取決于離子晶體中離子鍵的強(qiáng)度。一般來(lái)說(shuō)，離子晶體中陰離子和陽(yáng)離子的核間距越小，離子鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。

例如:MgOgtNaClgtNaBr

3.金屬晶體:在同一種金屬晶體中，金屬離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。

比如LigtNagtK，AlgtMggtNa。

4.分子晶體:分子晶體中的分子間作用力越大，分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。分子間的作用力與分子的相對(duì)分子質(zhì)量、極性和結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(1)成分和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。比如i2gtbr 2g tcl2，ci4gt cbr4gt ccl4g tcf4。

(2)但是，如果分子之間存在氫鍵，對(duì)分子晶體是有害的。塊體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)影響較大，例如hfgthighbrgthcl，h2ogt2tegth2segth2s，nh3gtash3gtph3。

(3)當(dāng)分子組成相同時(shí)，分子間力與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)。例如烷烴異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，如正戊烷gt異戊烷gt新戊烷(但它們的熔點(diǎn)不同，三者的熔點(diǎn)依次為-129.7℃、-159.9℃和-20℃，它們的熔點(diǎn)與分子的對(duì)稱性有關(guān)，對(duì)稱性越好。在苯的同系物中，整個(gè)分子的對(duì)稱性越好，其沸點(diǎn)越低，例如鄰二甲苯gt間二甲苯gt對(duì)二甲苯(同理，它們的熔點(diǎn)也不同，熔點(diǎn)依次為25.2℃，47.9℃，13.3℃)。