為什么原子半徑越小金屬鍵越強(為啥原子半徑越大成鍵能力越強？)
為什么原子半徑越小金屬鍵越強？半徑越小，距離越近。金屬鍵實際上是陰-陽離子鍵的靜電效應。距離越近，靜電效應越大。金屬鍵和離子鍵越強，有一個公式f = k/R2其中f是原子間作用力，k是常數(shù)，Q1和Q2
為什么原子半徑越小金屬鍵越強？
半徑越小，距離越近。金屬鍵實際上是陰-陽離子鍵的靜電效應。距離越近，靜電效應越大。金屬鍵和離子鍵越強，有一個公式
f = k/R2
其中f是原子間作用力，k是常數(shù)，Q1和Q2分別是兩個原子攜帶的電荷數(shù)，r是兩個原子之間的距離，等于它們的半徑之和。從公式分析，半徑越小，電荷越多，作用力越強，即化學鍵越強。
為什么原子半徑越小金屬鍵越強？
因為半徑越小，距離會越近。金屬鍵實際上是陰-陽離子鍵的靜電效應。距離越近，靜電效應越大。半徑越小，越容易得到電子，失去電子的可能性越小，所以金屬性越強。
這個力的大小可以用庫侖力公式F=陽離子電荷*陰離子電荷/r的平方來估算，R是兩個離子之間的距離，基本等于兩個離子的半徑，兩者相差不大，所以半徑越小，分母越小，結(jié)果越大。
為什么原子半徑越小金屬鍵越強？
金屬鍵與半徑的關系同一主族的金屬，如第一主族的Na和K，都是由帶單位正電荷的金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的。在電荷相同的情況下，半徑越小，相互吸引越強，即金屬鍵越強。
為什么原子半徑越小，金屬鍵，離子鍵越強？
這個不好比較，也沒有必然的結(jié)論。例如，離子晶體通常比金屬晶體(金屬塊)硬，熔點高?？梢哉f離子鍵比金屬鍵強，共價鍵沒什么好比的。共價化合物，如二氧化碳，極其堅硬，石墨級，如鉆石，通過范德華力連接。所以只能具體案例來看。還有，沒有純共價鍵，也沒有純離子鍵。所以所謂化學鍵是微觀粒子間相互作用的一種表達，并不存在。通過對比，只能對比相質(zhì)的化學鍵，看到鍵能、鍵長、鍵能更大，鍵長更強。比如判斷共價鍵的強弱:成鍵原子半徑越小，共價鍵越強，斷鍵所需能量越高。離子鍵的強度與離子半徑成反比，離子半徑越大。與離子的電荷數(shù)成正比，離子的電荷數(shù)越大，離子鍵越強。