一、從結(jié)構(gòu)模式的角度看碳原子的雜化狀態(tài)怎樣判斷？1.四面體構(gòu)型是sp3雜化。2.平面型為sp2混合型。3.線性型為sp雜交。第二，從粘合的來說1.碳碳單鍵是sp3雜化。2.碳碳雙鍵為sp2雜化。3.C

一、從結(jié)構(gòu)模式的角度看

碳原子的雜化狀態(tài)怎樣判斷？

1.四面體構(gòu)型是sp3雜化。

2.平面型為sp2混合型。

3.線性型為sp雜交。

第二，從粘合的來說

1.碳碳單鍵是sp3雜化。

2.碳碳雙鍵為sp2雜化。

3.C-C三鍵是sp雜化。

擴(kuò)展信息

雜化軌道理論是一種科學(xué)理論。在形成多原子分子的過程中，中心原子能量相近的幾個原子軌道重新組合形成一組新的軌道。這個過程叫做軌道雜化，產(chǎn)生的新軌道叫做雜化軌道。

雜化軌道理論是linus pauling等人于1931年在價鍵理論的基礎(chǔ)上提出的。雖然本質(zhì)上仍屬于現(xiàn)代價鍵理論，但在分子的成鍵能力和空間構(gòu)型方面豐富和發(fā)展了現(xiàn)代價鍵理論。

有機(jī)化合物中，怎么確定碳原子是什么雜化？

Sp3雜化，一個S和三個P雜化成四個軌道，方向朝向正四面體的四個頂點(diǎn)，比如甲烷和乙烷中的碳原子。

Sp2雜化，其中一個S和兩個P雜化成三個軌道，方向朝向正三角形的三個頂點(diǎn)，剩下的P軌道自行成鍵，如乙烯中的碳原子。碳原子中的一個雙鍵通過雜化軌道鍵合，另一個通過兩個P軌道鍵合。

Sp雜化，一個S和一個P雜化成兩個軌道。在一條直線上，剩下的兩個P軌道是自己成鍵的，比如乙炔中的碳原子。三個鍵中的一個通過雜化軌道結(jié)合，另外兩個通過P軌道結(jié)合。

有機(jī)化合物中，怎么確定碳原子是什么雜化？

sp3雜交，一個S和三個P雜交成四個軌道，方向朝向正四面體的四個頂點(diǎn)，比如甲烷和乙烷中的碳原子sp2，一個S和兩個P雜交成三個軌道，方向朝向正三角形的三個頂點(diǎn)，剩下的P軌道自行成鍵，比如乙烯中的碳原子。碳原子中的雙鍵有一個是雜化軌道成鍵，另一個是兩個P軌道成鍵。一個S和一個P雜化成兩個軌道。在一條直線上，剩下的兩個P軌道自己成鍵，比如乙炔中的碳原子。三個鍵中的一個是雜化軌道鍵，另外兩個是P軌道。

根據(jù)碳原子的成鍵特征，

碳譜中怎么判斷碳的雜化類型？

判斷單鍵碳原子為sp3雜化，雙鍵碳原子為sp2雜化，三鍵碳原子為sp雜化。

如何判斷c的雜化類型？

答:任何有四個單鍵的碳原子都是SP3雜化，鍵角109度28分；任何在碳原子上有一個雙鍵和兩個單鍵的都是SP2雜化，鍵角是120度。任何一個碳原子上有三鍵和單鍵的都是SP雜化，鍵角是180度。