分子、原子、離子的區(qū)別是什么？分子由原子組成，原子包含質(zhì)子、中子和電子。質(zhì)子和中子周?chē)プ钔鈱与娮拥脑臃Q(chēng)為離子。離子和原子的區(qū)別:①結(jié)構(gòu)不同。原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)達(dá)不到穩(wěn)定

分子、原子、離子的區(qū)別是什么？

分子由原子組成，原子包含質(zhì)子、中子和電子。質(zhì)子和中子周?chē)プ钔鈱与娮拥脑臃Q(chēng)為離子。離子和原子的區(qū)別:

①結(jié)構(gòu)不同。原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)達(dá)不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(稀有氣體除外)；離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于或小于核外電子數(shù)，最外層電子大多達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②電氣性能不同。一個(gè)原子中正電荷的總數(shù)核等于核外負(fù)電荷總數(shù)，所以原子不顯電，這是離子區(qū)別于原子的重要標(biāo)志。因?yàn)殛?yáng)離子核內(nèi)正電荷數(shù)大于核外負(fù)電荷總數(shù)，所以帶正電荷；另一方面，陰離子帶負(fù)電荷。

③性質(zhì)不同。不同的結(jié)構(gòu)和電學(xué)性質(zhì)決定了原子和離子的不質(zhì)。比如鈉原子組成的金屬鈉，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)；但是鈉離子不與水反應(yīng)，而鈉離子不與水反應(yīng)，可以在水中自由移動(dòng)。原子連接:由于離子是由原子獲得(或失去)電子而改變的，原子和離子的核電荷相同，屬于同一元素的粒子，如氯原子Cl和氯離子Cl-，是氯的不同存在狀態(tài)。