hcl沸點最低的原因？物質的熔沸點與范德華力和氫鍵具體,象相對分子質量越大,范德華力越大,物質的熔沸點越高.但N、O、F的氫化物也就是NH3、H2O、HF分子間除范德華力之外,還有一個氫鍵作用力.氫鍵

hcl沸點最低的原因？

物質的熔沸點與范德華力和氫鍵具體,象相對分子質量越大,范德華力越大,物質的熔沸點越高.但N、O、F的氫化物也就是NH3、H2O、HF分子間除范德華力之外,還有一個氫鍵作用力.氫鍵是一種比范德華力大得多的作用力,所以我象含氫鍵的物質的熔沸點要比不含氫鍵的物質熔沸點高.所以有：沸點：HFHBrHIHCl

nh3的沸點和氯化氫的沸點？

NH3的沸點和氯化氫的沸點？

NH3的沸點高于500氯化氫的沸點。氨的相對分子質量為17，氯化氫的相對分子質量為36.5。但他氯化氫的相對分子質量為0氨，但，NH3分子中的N一H鍵極性強，氨分子間也可以連成氫鍵。所以才分子間作用力氨NH3＞氯化氫HCl。

hcl沸點比hf沸點低的原因？

物質的熔沸點與范德華力和氫鍵相關,像是相對分子質量越大,范德華力越大,物質的熔沸點越高.但N、O、F的氫化物也就是NH3、H2O、HF分子間除范德華力之外,另外氫鍵作用力.氫鍵是一種比范德華力大得多的作用力,所以我好象含氫鍵的物質的熔沸點要比不含氫鍵的物質熔沸點高.因此有：沸點：HFHBrHIHCl

hcl與ch4誰的沸點高？

HCl與CH4誰的沸點高？

HCl的沸點高于500CH4。HCl的相對分子質量為36.5，分子中Cl一H鍵極性較強，都屬于極性分子。CH4的相對分子質量為16，分子中C一H鍵極性較弱，的原因鍵其分布稱一類非極性分子。由于HCl的相對分子質量會增大，且分子的取向力較高，因為沸點高。

為什么氟化氫熱穩(wěn)定性比氯化氫低？

氟化氫的熔點比氯化氫低?應該是是沸點.理論上說,HF低些分子式量都很小,沸點比較好低.但HF分子間存在地氫鍵使其沸點大大降下來.

這對氫化物，元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定點。氟、氯、溴、硫非金屬性慢慢的變得越來越弱，氫化物的穩(wěn)定性也漸漸地減緩因為HFgtHClgtHBrgtH2S酸性：HBRgtHClgtHFgtH2S

氯化氫沸點？

氯化氫的沸點：單獨氯化氫氣體氣體的沸點(℃):-85.0，而氯化氫和水的混合物的恒沸點最高，共沸點為110°C。

氯化氫和氟化氫全是分子晶體。然后再比較它們的范德華力，這取決于它們的分子量。分子量越大，范德華力越大，熔點越高。

可是在考慮到分子晶體的熔點時，也要判斷氫鍵的存在。對于有氫鍵的分子，熔點異常高，肯定不能用范德華力來確定。氫鍵的鍵能比范德華力高一個數量級。我們常見的中有氫鍵的分子有NH3、H2O、HF等。