hcl沸點(diǎn)最低的原因？物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與范德華力和氫鍵具體,象相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高.但N、O、F的氫化物也就是NH3、H2O、HF分子間除范德華力之外,還有一個(gè)氫鍵作用力.氫鍵

hcl沸點(diǎn)最低的原因？

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與范德華力和氫鍵具體,象相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高.但N、O、F的氫化物也就是NH3、H2O、HF分子間除范德華力之外,還有一個(gè)氫鍵作用力.氫鍵是一種比范德華力大得多的作用力,所以我象含氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要比不含氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高.所以有：沸點(diǎn)：HFHBrHIHCl

nh3的沸點(diǎn)和氯化氫的沸點(diǎn)？

NH3的沸點(diǎn)和氯化氫的沸點(diǎn)？

NH3的沸點(diǎn)高于500氯化氫的沸點(diǎn)。氨的相對(duì)分子質(zhì)量為17，氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5。但他氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為0氨，但，NH3分子中的N一H鍵極性強(qiáng)，氨分子間也可以連成氫鍵。所以才分子間作用力氨NH3＞氯化氫HCl。

hcl沸點(diǎn)比hf沸點(diǎn)低的原因？

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與范德華力和氫鍵相關(guān),像是相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高.但N、O、F的氫化物也就是NH3、H2O、HF分子間除范德華力之外,另外氫鍵作用力.氫鍵是一種比范德華力大得多的作用力,所以我好象含氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要比不含氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高.因此有：沸點(diǎn)：HFHBrHIHCl

hcl與ch4誰(shuí)的沸點(diǎn)高？

HCl與CH4誰(shuí)的沸點(diǎn)高？

HCl的沸點(diǎn)高于500CH4。HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，分子中Cl一H鍵極性較強(qiáng)，都屬于極性分子。CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16，分子中C一H鍵極性較弱，的原因鍵其分布稱一類非極性分子。由于HCl的相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，且分子的取向力較高，因?yàn)榉悬c(diǎn)高。

為什么氟化氫熱穩(wěn)定性比氯化氫低？

氟化氫的熔點(diǎn)比氯化氫低?應(yīng)該是是沸點(diǎn).理論上說(shuō),HF低些分子式量都很小,沸點(diǎn)比較好低.但HF分子間存在地氫鍵使其沸點(diǎn)大大降下來(lái).

這對(duì)氫化物，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定點(diǎn)。氟、氯、溴、硫非金屬性慢慢的變得越來(lái)越弱，氫化物的穩(wěn)定性也漸漸地減緩因?yàn)镠FgtHClgtHBrgtH2S酸性：HBRgtHClgtHFgtH2S

氯化氫沸點(diǎn)？

氯化氫的沸點(diǎn)：?jiǎn)为?dú)氯化氫氣體氣體的沸點(diǎn)(℃):-85.0，而氯化氫和水的混合物的恒沸點(diǎn)最高，共沸點(diǎn)為110°C。

氯化氫和氟化氫全是分子晶體。然后再比較它們的范德華力，這取決于它們的分子量。分子量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高。

可是在考慮到分子晶體的熔點(diǎn)時(shí)，也要判斷氫鍵的存在。對(duì)于有氫鍵的分子，熔點(diǎn)異常高，肯定不能用范德華力來(lái)確定。氫鍵的鍵能比范德華力高一個(gè)數(shù)量級(jí)。我們常見(jiàn)的中有氫鍵的分子有NH3、H2O、HF等。