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wps上做的導圖怎么弄到Excel上？

1:打開exc:插入圖片后的界面中，點擊頂部欄中的特殊應用-圖片轉(zhuǎn)文本。

3:彈出這個小窗口，點擊導入圖片。

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化工流程模擬怎么選題？

1.規(guī)律性:主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回歸流通。

2.核心考點:物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制等。

3.原料預處理(初步分離)

(1)起到富集反應物的作用:

在無機問題中，原材料是一種混合物，可能是礦石、工廠廢料或變質(zhì)材料等。整個實驗過程或反應流程都是分離提純，試圖提取有效元素。

(2)工業(yè)過程的常見操作和術(shù)語:

①磨礦:增加接觸面積，使反應充分，提高反應速率。

②溶解:通常用酸溶解，如硫酸、鹽酸、濃硫酸(有時也可用堿溶解，如鋁礦)。

浸入:與水接觸而反應或溶解。

浸出:用水(酸)溶解固體，得到離子浸出。

浸出率:固體溶解(更多轉(zhuǎn)化)后溶液中離子的含量。

酸浸:可溶性金屬離子在酸性溶液中反應進入溶液，不溶性物質(zhì)通過過濾除去的溶解過程。

(3)焙燒、灼燒或煅燒(結(jié)構(gòu)變化更容易溶解和浸出；一些雜質(zhì)在高溫下的氧化和分解)

吹出(用空氣吹出溶液中的氣體)

(4)調(diào)節(jié)pH值去除雜質(zhì):控制溶液的酸堿度，使部分金屬離子形成氫氧化物沉淀。

4.中間產(chǎn)品和最終產(chǎn)品的分離和純化

(1)物理方法:溶解過濾、水洗、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液、升華、液化、鹽析、透析、電滲析、離子交換、吸附、浮選。

(2)化學法:熱分解法、酸堿處理法、沉淀法、氧化還原法和電解法。

二、考查知識點

(1)反應速率和平衡理論的應用；

反應物粒度:反應速率、原料利用率等。

溫度:反應速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等。

(2)氧化還原反應的判斷，化學方程式或離子方程式的書寫；

(3)通過控制pH分離去除雜質(zhì)；

(4)化學反應的能量變化(寫出熱化學方程式)；

(5)實驗的基本操作:除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等。

(6)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化與循環(huán)、資源回收與利用；

(7)環(huán)境保護與綠色化學評價。

第三，分析過程問題所需的一般思路

過程試題的結(jié)構(gòu)分為頭、干、尾三部分。標題一般是對實驗目的和原理的簡要介紹或工藝制作的原文。材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)；stem部分主要以框圖的形式展示操作或物料轉(zhuǎn)換或原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)過程；題尾主要是根據(jù)過程中涉及的化學知識設計成一系列的問題，構(gòu)成一個完整的化學試題。

解決流程問題的總體思路是:

瀏覽整個題目，確定工序目的，了解生產(chǎn)流程圖；理解流程圖之外后續(xù)問題中的文字描述、表格信息和提示性信息，在接下來的分析和解題中隨時聯(lián)系和調(diào)用；分析流程圖，思考從原料到產(chǎn)品依次發(fā)生了什么反應，用了什么原理。每一步的最佳程度是什么，每一步除了目標物質(zhì)之外還產(chǎn)生了哪些雜質(zhì)或副產(chǎn)物，如何去除雜質(zhì)或副產(chǎn)物等等。我們要抓住一個關(guān)鍵點:所有的反應或操作都是為了獲得產(chǎn)品。

解決過程問題時需要注意的問題有:

注意化學方程式的書寫，反應物和生成物的分子式要寫對；化學方程式要配平，電極反應式和化學方程式一定要寫對；等號或可逆符號不能少；應標明沉淀、氣體、固體和水溶液等符號。注意綜合評價或比較實驗方案、反應物種類、是否易得、是否污染環(huán)境；反應產(chǎn)物的種類是否影響目標產(chǎn)物的分離純化；反應條件是否苛刻；儀器設備要求是否高；工藝流程和實驗步驟的數(shù)量。注意描述語言的規(guī)范性和準確性，從化學原理的角度用化學語言回答；要抓住主要問題，針對具體問題具體分析；要看清楚題目的要求，按要求答題。

【高考題】

【2015山東】(19分)BaCO3(含Ca2、Mg2、F:，實驗室中從毒重石制備BaCl2 2H2O的過程如下。

(1)毒重石在用鹽酸浸出前應充分研磨，以達到_ _ _ _ _的目的。實驗室用37%鹽酸配置15%鹽酸，除量筒外，還需要使用以下儀器。

A.燒杯b .容量瓶

C.玻璃棒滴定管

(2)

鈣離子

鎂離子

Fe3

沉淀開始時的PH值

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的PH值

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH8可除去_ _ _ _(填充離子符號)，濾渣II含有_ _ _ _ _(填充化學式)。加入H2C2O4時，應避免過量，因為_ _ _ _ _。已知:Ksp(BaC2O4)1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)2.3×10-9。

(Ba2的含量可以用簡單的酸堿滴定法測定，實驗分兩步進行。

已知:2 cro 42-2H cr2o 72-H2O

Ba2 CrO42-BaCrO4↓

第一步:將一定濃度xml的Na _ 2Cro4溶液移入錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用B mol·L-1鹽酸標準溶液滴定至終點，量取滴加鹽酸的體積為V0mL。

第二步:轉(zhuǎn)移Y mL bacl 2溶液至錐形瓶中，加入x mL與第一步相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，加入酸堿指示劑，用B mol·L-1鹽酸標準溶液滴定至終點，滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準溶液時，使用酸性滴定管，并用 "0 "刻度位于滴定管的_ _ _ _ _處(填入 "以上 "or "低于 ").氯化鋇溶液的濃度為_ _ _ _ _ mol·l-1。如果在步驟ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測溶液溢出，Ba2濃度的測量值將為_ _ _ _ _(填寫 "太大 "or "太小 ").

【答案】(1)增加接觸面積加快反應速度；交流電

(2)Fe3；氫氧化鎂、氫氧化鈣；過量的H2C2O4會導致BaC2O4沉淀的形成，降低產(chǎn)品收率。

(3)以上；(V0b—V1b)/y；小。

【解析】(1)充分研磨可以增加反應物的接觸面積，提高反應速率；因為配制的鹽酸溶液的濃度是質(zhì)量分數(shù)，濃鹽酸的體積和水的體積是可以計算的，所以用燒杯做容器稀釋，用玻璃杯攪拌。

(2)根據(jù)流程圖和表格中的數(shù)據(jù)，加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，只有Fe3完全析出，因此可以除去Fe3；當加入NaOH調(diào)節(jié)pH至pH12.5時，Mg2完全沉淀，Ca2部分沉淀，因此濾渣II中含有Mg(OH)2和Ca (OH) 2。根據(jù)Ksp(BaC2O4)1.6×10-7，當H2C2O4過量時，Ba2轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，BaCl2 2H2O產(chǎn)物產(chǎn)量減少。

(3)該 "0 "刻度位于滴定管上方；當CrO42-與Ba2反應的量為(v0b-v1b)/1000mol時，Ba2的濃度為(v0b-v1b)/y；根據(jù)計算公式，如果在步驟II中滴加鹽酸時有少量待測液體溢出，V1降低，則Ba2濃度的測量值會更大。