吸附平衡和吸附飽和的區(qū)別？吸附平衡是指在當(dāng)然溫度和壓力下，氣固或液固兩相充分外界，結(jié)果吸附作用質(zhì)在兩相中提升動(dòng)態(tài)平衡；也可以是含有什么一定量的吸附作用質(zhì)的惰性流體實(shí)際吸附劑且固定床層，可吸附質(zhì)流動(dòng)相和

吸附平衡和吸附飽和的區(qū)別？

吸附平衡是指在當(dāng)然溫度和壓力下，氣固或液固兩相充分外界，結(jié)果吸附作用質(zhì)在兩相中提升動(dòng)態(tài)平衡；也可以是含有什么一定量的吸附作用質(zhì)的惰性流體實(shí)際吸附劑且固定床層，可吸附質(zhì)流動(dòng)相和固定不動(dòng)看上眼斷斷續(xù)續(xù)分配，最后在動(dòng)態(tài)下達(dá)到很穩(wěn)定的動(dòng)態(tài)平衡。

吸附作用飽和是指吸附作用量都沒(méi)有達(dá)到濃度，此時(shí)所有表面活性位都已被占據(jù)，肯定不能再再吸附氣體。對(duì)此化學(xué)吸附來(lái)說(shuō)，平衡吸附可以不如果說(shuō)是析出吸附。

比吸附量是什么概念，如何計(jì)算？

在固氣和固液界面上參與吸附時(shí)，在一定溫度和壓力(或濃度)下，是有量吸附劑可吸附的可吸附質(zhì)的量稱做吸附性量。

實(shí)際應(yīng)用中大多明確規(guī)定以1g(或1m2)吸附劑上之吸附性量來(lái)表示，也稱比吸附量。正確單位有：g/g，g/m2，mol/g，mol/m2，ml/g，ml/m2等。在氣液界面上的粘附量單位多用mol/cm2。是對(duì)指定你的吸附劑和可吸附質(zhì)，吸附作用量的大小由可吸附溫度和吸附平衡的時(shí)氣體壓強(qiáng)(或溶質(zhì)濃度)決定。吸附作用量是粘附研究中最不重要的物理量，是對(duì)了解和比較吸附劑與吸附作用質(zhì)的作用、吸附劑的優(yōu)劣、吸附性條件等有重要意義。

langmuir吸附平衡常數(shù)一般值為多少？

θap/：q是求實(shí)際粘附量qm—吸附劑表面所有粘附點(diǎn)均被吸附作用質(zhì)覆蓋時(shí)的吸附性量，沒(méi)有要求吸附平衡常數(shù)的話不需要做一系列的吸附實(shí)驗(yàn);（1ap）A---K1---A1（吸附過(guò)程）A1---K2---A（脫附過(guò)程）a就是你要的吸附平衡常數(shù)，是可以是氣體壓力Pa也可以是液體濃度mol/。a是吸附作用過(guò)程的平衡常數(shù)乘以脫附過(guò)程的平衡常數(shù)，參與計(jì)算得到計(jì)算出能得到的;dm3θ是粘附百分率;qm式中，即ak1/K2這是langmuir公式，應(yīng)該是是對(duì)不同濃度的被吸附性物不出的數(shù)據(jù)。

p為可吸附分子的濃度：θq/一個(gè)公式

什么叫活性炭的平衡吸附量？

吸附平衡,是指對(duì)此變量體系,至少均衡時(shí)的吸附量與溫度以及溶液中吸附作用質(zhì)的平衡濃度或者。

從影響大液—固吸附性的因素來(lái)看：

（1）分子極性,一般來(lái)說(shuō)極性吸附劑在非極性溶劑中不優(yōu)先粘附極性強(qiáng)的溶質(zhì),非極性的吸附劑在極性溶劑中優(yōu)先吸附性非極性強(qiáng)的溶質(zhì)。

（2）溶劑溶解度影響：溶解度越小的溶質(zhì)越易被可吸附

（3）同系物的吸附：吸附作用量不斷碳連會(huì)增長(zhǎng)有規(guī)律地增加或下降

（4）溫度影響：吸附劑從溶液中吸附溶質(zhì)是放熱反應(yīng),大多溫度升高,吸附量會(huì)下降,但有些物質(zhì)可吸附量也會(huì)隨溫度升高而增大。

至于,吸附靠著分子擴(kuò)散,按照快速攪拌震蕩,減緩液相混亂度,能夠提高傳質(zhì)。