陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)的實(shí)例和原理？金屬—電解質(zhì)溶解腐蝕體系造成陰極極化時(shí)，電位負(fù)移，金屬電鍍反應(yīng)過(guò)電位ηa大小改變，反應(yīng)速度會(huì)增大，致使金屬腐蝕速度增大，稱(chēng)作陰極保護(hù)效應(yīng)。依靠陰極保護(hù)效應(yīng)減輕金屬設(shè)備酸

陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)的實(shí)例和原理？

金屬—電解質(zhì)溶解腐蝕體系造成陰極極化時(shí)，電位負(fù)移，金屬電鍍反應(yīng)過(guò)電位ηa大小改變，反應(yīng)速度會(huì)增大，致使金屬腐蝕速度增大，稱(chēng)作陰極保護(hù)效應(yīng)。依靠陰極保護(hù)效應(yīng)減輕金屬設(shè)備酸腐蝕的防護(hù)方法叫暗陰極保護(hù)。由外電路向金屬通入電子，以供去極化劑還原反應(yīng)所需，從而使金屬氧化反應(yīng)(失電子反應(yīng))受到抑制。當(dāng)金屬氧化反應(yīng)速度減低到零時(shí)，金屬表面只發(fā)生了什么復(fù)極化劑陰極反應(yīng)。

兩種陰極保：附帶電流陰極保護(hù)和犧牲陽(yáng)極保護(hù)。

陽(yáng)極保護(hù)原理：

當(dāng)某種金屬浸透電解質(zhì)溶液時(shí)，金屬表面與溶液之間是會(huì)成立起一個(gè)電位，快速腐蝕電化學(xué)中把這個(gè)電位稱(chēng)做自然腐蝕電位。不同的金屬在當(dāng)然溶液中的電位是是一樣的的。而相同種金屬的電位的原因其各部分之間必然著電化學(xué)中不均一性而造成相同的部位間有一種一定會(huì)電位差值，顯然這種電位差值導(dǎo)致了金屬在電解質(zhì)溶液中的電化學(xué)腐蝕。

向浸在電解質(zhì)溶液中的金屬壓制直流電，金屬的自然腐蝕電位會(huì)不可能發(fā)生變化，這個(gè)現(xiàn)象稱(chēng)為極化。所通電流為正電流時(shí)。金屬才是陽(yáng)極其電位向正方向變化的過(guò)程稱(chēng)做陽(yáng)極極化；反之，實(shí)際的電流為負(fù)電流時(shí)，金屬作為陽(yáng)極其電位向負(fù)方向變化的過(guò)程被稱(chēng)陰極極化。把電位與電流密度之間不對(duì)應(yīng)的關(guān)系畫(huà)成曲線(xiàn)就是極化曲線(xiàn)。具有鈍性?xún)A向的金屬在進(jìn)行陽(yáng)極極化時(shí)，要是電流提升起碼的數(shù)值，在金屬表面上能生成一層具有不是很高耐蝕性能的鈍化狀態(tài)膜而使電流增加，金屬表面呈鈍態(tài)。再繼續(xù)施較小的電流就也可以保護(hù)這種鈍化處理狀態(tài)，鈍態(tài)金屬表面溶解量很小最終達(dá)到如何防止了金屬的腐蝕，這就是陽(yáng)極保護(hù)的基本原理。

強(qiáng)制電流陰極保護(hù)原理？

陰極保護(hù)是一種主要用于能夠防止金屬在電介質(zhì)（海水、淡水及土壤等介質(zhì)）中腐蝕的電化學(xué)保護(hù)技術(shù)，該技術(shù)的基本原理是使金屬構(gòu)件作為陰極，不受施加當(dāng)然的直流電流，使其才能產(chǎn)生陰極極化，當(dāng)金屬的電位負(fù)于某一電位值時(shí)，該金屬表面的電化學(xué)不均勻性得到驅(qū)除，腐蝕的陰極溶解過(guò)程我得到管用抑制，提升到保護(hù)的目的

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)是什么意思？

犧牲陽(yáng)極的陰極保，又稱(chēng)犧牲陽(yáng)極保，是一種以免金屬腐蝕的方法。

詳細(xì)方法為：將還原性較強(qiáng)的金屬作為保護(hù)極，與被完全保護(hù)金屬連通構(gòu)成原電池，還原性較強(qiáng)的金屬將以及負(fù)極不可能發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被嚴(yán)密保護(hù)的金屬另外正極就也可以避免腐蝕。因這種方法代價(jià)了陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）嚴(yán)密保護(hù)了陰極(原電池的正極），以致叫做犧牲陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）保。