鋰加氧氣的反應(yīng)方程式？Li與氧氣反應(yīng)不生成過(guò)氧化物，所以我不管條件要如何，反應(yīng)換取的大都Li2O方程式4LiO2△2Li2O鋰保存在什么地方？鋰保存在石蠟油中。鋰在環(huán)境潮濕空氣中飛速失去光澤，形成滲碳

鋰加氧氣的反應(yīng)方程式？

Li與氧氣反應(yīng)不生成過(guò)氧化物，所以我不管條件要如何，反應(yīng)換取的大都Li2O

方程式

4LiO2△2Li2O

鋰保存在什么地方？

鋰保存在石蠟油中。鋰在環(huán)境潮濕空氣中飛速失去光澤，形成滲碳鋰、氫氧化鋰和碳酸鋰的混合物覆蓋層。而鋰可以需要保存在石蠟油或充氬密封容器中。

2、鋰（Li）是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬。主要是用于原子反應(yīng)堆、制輕合金及電池等。鋰和它的化合物并不像其他的堿金屬那么典型，畢竟鋰的電荷密度太大因此有比較穩(wěn)定的氦型雙電子層，也讓鋰很容易極化其他的分子或離子，自己本身卻容易造成極化。對(duì)此就影響不大到它和它的化合物的穩(wěn)定性。

鋰可以與氧氣直接反應(yīng)么我知道加熱可以反應(yīng)，但常溫？

也可以，4LiO2LiO（反應(yīng)條件：自發(fā)反應(yīng)，或者加熱，或者熄滅）(燃燒兇猛）但你想到，常溫下鋁都是可以與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，事實(shí)上金屬性更為強(qiáng)大的鋰呢

鋰有過(guò)氧化物嗎？

鋰的過(guò)氧化物，本身極強(qiáng)的氧化性，可以不用作氧化劑、發(fā)泡劑。紅色細(xì)粉末或藍(lán)色顆粒。直接加熱至熔點(diǎn)可分解。遇水會(huì)水解，生成氧氣和氫氧化鋰。除用氧化劑。鋰在氧氣中熊熊燃燒會(huì)能生成少量過(guò)氧化鋰，源源不斷分餾需用氫氧化鋰和過(guò)氧化氫反應(yīng)制取。

鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物？

鋰元素與氧元素形成的化合物是氧化鋰。Li2O。Li沒(méi)有Na金屬性強(qiáng)，所以我不能不能生成過(guò)氧化物及超氧化物以上。分子量為29.78。是鋰最常見(jiàn)的氧化物，它被越來(lái)越廣泛使用較多玻璃的組分。一般來(lái)說(shuō)，氧化鋰是借由鋰在氧氣中燃燒起來(lái)而產(chǎn)生。的原因鋰離子半徑較小，極化能力都很強(qiáng)，但燃燒起來(lái)反應(yīng)主要注意產(chǎn)物是氧化鋰，只有一種少量的過(guò)氧化鋰。

鋰和空氣電池的電極反應(yīng)？

電解液為堿性水溶液。氧氣在空氣電極上發(fā)生了什么氧還原反應(yīng)，形成氫氧化物。其放電反應(yīng)方程為：4LiO22H2O→4LiOH（1-1）放電過(guò)程中Li、H2O和O2被消耗，在Li表面生成沉淀了一層保護(hù)膜而阻隔電化學(xué)反應(yīng)的急速進(jìn)行。在探路或低功率的狀態(tài)下，Li的自放電率很高，并緊接著Li的腐蝕反應(yīng)：

LiH2O→LiOH1/2H2（1-2

在水系電解液中，金屬Li極易和水反應(yīng)，所以對(duì)鋰離子隔膜的阻水性有很高要求，目前還是沒(méi)有完全商業(yè)化的產(chǎn)品。綜合考量實(shí)用性和安全性，水系鋰空氣電池并非最終實(shí)際應(yīng)用效果的首選。