電子轉(zhuǎn)移中變價(jià)原子個(gè)數(shù)怎么確定？在化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移是在一個(gè)化合物內(nèi)幾個(gè)原子間的轉(zhuǎn)移，因而確定各類原子的個(gè)數(shù)時(shí)需根據(jù)化合物內(nèi)各元素的化合價(jià)代數(shù)和為O的原則。如MgCl2中，Mg為十2價(jià)，失去2個(gè)電子

電子轉(zhuǎn)移中變價(jià)原子個(gè)數(shù)怎么確定？

在化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移是在一個(gè)化合物內(nèi)幾個(gè)原子間的轉(zhuǎn)移，因而確定各類原子的個(gè)數(shù)時(shí)需根據(jù)化合物內(nèi)各元素的化合價(jià)代數(shù)和為O的原則。如MgCl2中，Mg為十2價(jià)，失去2個(gè)電子，CI為一1價(jià)，1個(gè)氯原子只能接納1個(gè)電子，因而需2個(gè)氯原子接納1個(gè)Mg原子失去的2個(gè)電子，才能符合化合價(jià)代數(shù)和為O的原則。

氧化還原反應(yīng)怎樣判斷變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)？

很簡單啊，直接看反應(yīng)前后化合價(jià)有沒有變化，再看有變化的有多少就行了上面這道題反應(yīng)前三價(jià)鐵有2個(gè)，反應(yīng)后零價(jià)鐵有2個(gè)即化合價(jià)變化的Fe有2個(gè)然后反應(yīng)前二價(jià)碳3個(gè)，反應(yīng)后四價(jià)碳3個(gè)，即化合價(jià)變化的C有3個(gè)總共有5個(gè)原子的化合價(jià)變化了

化學(xué)方程式配平之后怎么看原子個(gè)數(shù)？

變價(jià)原子個(gè)數(shù)就是化合價(jià)發(fā)生變化的原子數(shù),不完全是生成物.

例：2H2O2 =(MnO2)= 2H2O O2(箭頭)

其中H的化合價(jià)是沒變的 變化的是O,O2中的O失去電子,化合價(jià)升高；H2O中的O得電子,化合價(jià)降低.所以變價(jià)原子個(gè)數(shù)是4.

配平 就是根據(jù)反映前后元素的化合價(jià)變化來配的.先配化合價(jià)有變化的,再根據(jù)原子守恒來配平其他的.

如：HCl與MnO2制取Cl2

1 先寫出反應(yīng)式 HCl MnO2=(條件)=Cl2 MnCl2 H2O (可以先就寫到Cl2,后面的再加)

2 找變價(jià)的元素 Cl失電子 則Mn得電子 按照得失電子數(shù)配平

2HCl2 MnO2==Cl2 Mn2

3 根據(jù)原子守恒配平不變價(jià)的原子 有H有O一般生成H2O

4HCl MnO2==Cl2 MnCl2 2H2O

最后 有氣體 沉淀的加箭頭

什么是發(fā)生化合價(jià)變化的元素對應(yīng)原子個(gè)數(shù)？

有多少個(gè)原子的化合價(jià)改變了就是變價(jià)原子個(gè)數(shù)。

例如：2H2 O2=2H2O

2mol氫氣中有4mol的氫原子升價(jià)被氧化了，4mol就是氫原子的變價(jià)原子個(gè)數(shù)

什么是變價(jià)數(shù)？

有幾個(gè)原子的化合價(jià)改變了就是變價(jià)原子個(gè)數(shù)。

元素的組成：原子包括質(zhì)子，中子，核外電子。無論是否變價(jià)，同種元素的原子數(shù)不會改變，除非發(fā)生核變變成新元素，變價(jià)改變的是電子數(shù)不是原子數(shù)。例如碳元素質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)一樣都是6，當(dāng)顯示負(fù)2價(jià)時(shí)原子數(shù)還是6，但電子數(shù)位8，顯示正4價(jià)時(shí)電子數(shù)為2，總之，化學(xué)反應(yīng)就是電子的得失，與原子沒有關(guān)系。