kh與ka計算公式？kwkakbkh公式關(guān)系關(guān)系：Kw[H][OH-]；Ka[H][A-]/[HA]；Kb[HA][OH-]/[A-][HA][OH-][H]/([A-][H])；khkw/ka。另外

kh與ka計算公式？

kwkakbkh公式關(guān)系關(guān)系：Kw[H][OH-]；Ka[H][A-]/[HA]；Kb[HA][OH-]/[A-][HA][OH-][H]/([A-][H])；khkw/ka。

另外測試3的標(biāo)志：

（1）看能不能得出來v正v逆的結(jié)論：同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于零它的消耗速率；相同種物質(zhì)：一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比＝方程式中的計量數(shù)之比；鍵的角度講:單位時間某物質(zhì)斷折與無法形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

（2）看能不能得出的結(jié)論反應(yīng)混合物中各分成成分的含量盡量增加的結(jié)論：各組成成分的含量（濃度、物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)等）盡量變；②容器體積一定時，礦物制品氣體的顏色繼續(xù)變化，如I2、Br2、NO2等。

（3）看是否可以總、n總、ρ、M的變化情況得出結(jié)論：若不起反應(yīng)往正方向或逆方向通過時P總、n總、ρ、M會再一次發(fā)生轉(zhuǎn)變的，則減少時只能說明至少平衡；若始終增加的，則又不能判斷。

簡述殘數(shù)法求算ka和k的步驟？

除掉速度常數(shù)k的求算

當(dāng)ka＞k時：lgC（-k/2.303）tlg[kaFX0/V（ka-k）]

以lgC對t作圖可能得到一條末端為直線的二項曲線，直線斜率可求k直線外推：直線與縱軸相觸的截距為：lg[kaFX0/V（ka-k）]

（二）殘數(shù)法求它吸收速度常數(shù)ka

區(qū)分殘數(shù)法并通過對數(shù)處理可得：

lgCr（－ka/2.303）tlg[kaFX0/V（ka-k）]

式中Cr為殘數(shù)濃度

以lgCr對t作圖為一直線，以直線斜率求ka，由截距求V。

（三）達(dá)峰時間和的最血藥濃度的求算

達(dá)峰時間為tmax2.303lg（ka/k）/ka-k

tmax由ka、k確定與劑量完全沒有關(guān)系

達(dá)峰濃度為Cmax（FX0/V）e-ktmax

Cmax與X0成正比

（四）曲線下面積AUC的求算

AUC是藥物經(jīng)時曲線下的第三個重要的是參數(shù)，其方法是時間從零→∞作定積分。

AUCFX0/kV

（五）清理率ClFX0/AUC（ClkV）

為什么酸的Ka是個常數(shù)？

二者的關(guān)系為：KaxKbKw10^(-14)。

Ka是在室溫下（25°C）的弱酸的電離常數(shù)，Ka越大，酸性越強。Ka的計算方法為：

Ka[H][A-]/[HA];

而其共軛堿的Kb它表示在室溫下的堿的電離常數(shù)，計算方法為：Kb[HA][OH-]/[HA];

兩者相加化簡得，KaxKb[H][OH-]，即水的離子積常數(shù)。但KaxKb[H][OH-]Kw10^(-14)（25攝氏度）。

擴大資料

弱酸電離出氫離子會顯示呈酸性的原理為：

具高極性共價鍵的弱電解質(zhì)(.例如部分弱酸、弱堿)溶于水時，其分子是可以很微弱電離出離子；同時，溶液中的相對應(yīng)離子也也可以結(jié)合成分子。

象地，自上列反應(yīng)開始起，弱電解質(zhì)分子電離出離子的速率不斷地降低，而離子原先加強成弱電解質(zhì)分子的速率不停升高，當(dāng)兩者的反應(yīng)速率互相垂直時，溶液便提升了電離平衡。此時，溶液中電解質(zhì)分子的濃度與離子的濃度分別進(jìn)入穩(wěn)定狀態(tài)，不再繼續(xù)發(fā)生了什么變化。

在根據(jù)上述規(guī)定反應(yīng)過程中，弱電解質(zhì)分子電離與離子加強藍(lán)月帝國分子，二者達(dá)成所構(gòu)成一組可逆反應(yīng)。常以弱電解質(zhì)分子電離出離子的反應(yīng)方向為正反應(yīng)方向，以離子重新增強成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)方向為逆反應(yīng)方向。與化學(xué)平衡完全不一樣，電離平衡是是可以是因為條件變化(如濃度、溫度、酸堿性等)而天翼的。