kh與ka計算公式？kwkakbkh公式關系關系：Kw[H][OH-]；Ka[H][A-]/[HA]；Kb[HA][OH-]/[A-][HA][OH-][H]/([A-][H])；khkw/ka。另外

kh與ka計算公式？

kwkakbkh公式關系關系：Kw[H][OH-]；Ka[H][A-]/[HA]；Kb[HA][OH-]/[A-][HA][OH-][H]/([A-][H])；khkw/ka。

另外測試3的標志：

（1）看能不能得出來v正v逆的結論：同一種物質：該物質的生成速率等于零它的消耗速率；相同種物質：一物質的正反應速率與另一物質的逆反應速率之比＝方程式中的計量數之比；鍵的角度講:單位時間某物質斷折與無法形成的化學鍵的物質的量大小關系。

（2）看能不能得出的結論反應混合物中各分成成分的含量盡量增加的結論：各組成成分的含量（濃度、物質的量、體積分數等）盡量變；②容器體積一定時，礦物制品氣體的顏色繼續(xù)變化，如I2、Br2、NO2等。

（3）看是否可以總、n總、ρ、M的變化情況得出結論：若不起反應往正方向或逆方向通過時P總、n總、ρ、M會再一次發(fā)生轉變的，則減少時只能說明至少平衡；若始終增加的，則又不能判斷。

簡述殘數法求算ka和k的步驟？

除掉速度常數k的求算

當ka＞k時：lgC（-k/2.303）tlg[kaFX0/V（ka-k）]

以lgC對t作圖可能得到一條末端為直線的二項曲線，直線斜率可求k直線外推：直線與縱軸相觸的截距為：lg[kaFX0/V（ka-k）]

（二）殘數法求它吸收速度常數ka

區(qū)分殘數法并通過對數處理可得：

lgCr（－ka/2.303）tlg[kaFX0/V（ka-k）]

式中Cr為殘數濃度

以lgCr對t作圖為一直線，以直線斜率求ka，由截距求V。

（三）達峰時間和的最血藥濃度的求算

達峰時間為tmax2.303lg（ka/k）/ka-k

tmax由ka、k確定與劑量完全沒有關系

達峰濃度為Cmax（FX0/V）e-ktmax

Cmax與X0成正比

（四）曲線下面積AUC的求算

AUC是藥物經時曲線下的第三個重要的是參數，其方法是時間從零→∞作定積分。

AUCFX0/kV

（五）清理率ClFX0/AUC（ClkV）

為什么酸的Ka是個常數？

二者的關系為：KaxKbKw10^(-14)。

Ka是在室溫下（25°C）的弱酸的電離常數，Ka越大，酸性越強。Ka的計算方法為：

Ka[H][A-]/[HA];

而其共軛堿的Kb它表示在室溫下的堿的電離常數，計算方法為：Kb[HA][OH-]/[HA];

兩者相加化簡得，KaxKb[H][OH-]，即水的離子積常數。但KaxKb[H][OH-]Kw10^(-14)（25攝氏度）。

擴大資料

弱酸電離出氫離子會顯示呈酸性的原理為：

具高極性共價鍵的弱電解質(.例如部分弱酸、弱堿)溶于水時，其分子是可以很微弱電離出離子；同時，溶液中的相對應離子也也可以結合成分子。

象地，自上列反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷地降低，而離子原先加強成弱電解質分子的速率不停升高，當兩者的反應速率互相垂直時，溶液便提升了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別進入穩(wěn)定狀態(tài)，不再繼續(xù)發(fā)生了什么變化。

在根據上述規(guī)定反應過程中，弱電解質分子電離與離子加強藍月帝國分子，二者達成所構成一組可逆反應。常以弱電解質分子電離出離子的反應方向為正反應方向，以離子重新增強成弱電解質分子的反應方向為逆反應方向。與化學平衡完全不一樣，電離平衡是是可以是因為條件變化(如濃度、溫度、酸堿性等)而天翼的。